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2023学年高一下化学期末模拟测试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、己知 CH3C18OOCH2CH3CH3CO18OCH2CH3。则将CH3C18OOH 与 CH3CH2OH 在浓硫酸加热条件下反应达到平衡时含有18O的物质有（ ）种
A．2 B．3 C．5 D．无法确定
2、下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）
①金属钠与水 ②酸碱中和 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应 ⑧碳酸钙受热分解
A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．⑦⑧ D．⑥⑦⑧
3、下列有机反应属于加成反应的是
A．
B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
C．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O
D．2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O
4、相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)
A．H2(g) B．CO(g) C．C2H5OH(l) D．CH4(g)
5、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
6、汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极
B．得电子，被氧化
C．电池放电时，溶液的酸性增强
D．负极反应是
7、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
8、下列化学用语，表达正确的是（ ）
A．B核素中的中子数为5 B．S2—的结构示意图：
C．CO2的结构式： D．H2O的电子式：
9、在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )
A．该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C．欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
10、为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 ，该原子中子数为（ ）
A．56 B．101 C．157 D．258
11、某研究性学习小组查阅中国环保网后，绘制出我国四个地区2009年度全年降雨平均pH柱状图，图中雨水酸性最强的地区是
A．Ⅰ地区 B．Ⅱ地区 C．Ⅲ地区 D．Ⅳ地区
12、下列属于放热反应的是
A．镁条溶于盐酸 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．硝酸铵溶于水
13、在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
14、下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（ ）
A．CH4 B．C6H6 C．CH3—CH3 D．
15、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
16、室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值
A．一定小于7 B．一定等于7 C．一定大于7 D．无法判断
17、下列说法或表示法正确的是（ ）
A．由“C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+119kJ·mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-285.8kJ·mol-1
C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D．等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
18、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．Y>X>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．X>Y>Z
19、下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程
C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
D．电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程
20、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．放电时，正极区pH增大
B．充电时，Pb电极与电源的正极相连
C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
D．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过
21、下列说法正确的是
A．稳定性：HCl＜HBr
B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏
C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物
D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物
22、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金材料 B．催化剂 C．农药 D．半导体材料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式为__________。
（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。
（3）用电子式表示A2C的形成过程_______。
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。
（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。
24、（12分）现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称：
实验步骤和方法
实验现象
①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味
只有F、G两种液体没有气味
②各取少量于试管中加水稀释
只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
③分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热
只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
④各取C、D、E少量于试管中，加NaOH溶液并加热
只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
25、（12分）实验是学习化学的一个重要途径。
(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______ (写 化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。
(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
①A中盛放的固体药品是_________ (填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。
②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。
④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因: ________。
26、（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
27、（12分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。
请回答下列问题：
(1)反应物中含有的官能团有____（填写名称）。
(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是____。
(3)浓硫酸在该反应中的作用是________。
(4)右边试管中的溶液是____，其作用是________。
(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_______ ，反应类型是____。
28、（14分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管
步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。
（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+
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