2023年北海市重点中学高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案： 编号 m(Zn)/g 0.1 mol·L－1 V(H2SO4)/mL 温度/ ℃ m(CuSO4)/g Ⅰ 1.0 10.0 25 0 Ⅱ 1.0 10.0 t 0 Ⅲ 1.0 10.0 40 0.2 Ⅳ 1.0 10.0 40 2 下列推断合理的是(　　) A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 2、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言，化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．CO2分子的比例模型： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3、分子式为C4H10的烃共有 A．2种 B．1种 C．3种 D．4种 4、下列各组物质中，互称为同系物的是(　　) A．氧气和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和异丁烷 D．甲烷和丙烷 5、下列属于放热反应的是（ ） A．铝热反应 B．煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO) C．C与CO2共热 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 6、下列叙述正确的是 A．还原性：Al＞Mg＞Na B．原子半径：Cl＞S＞O C．稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 7、下列有关叙述正确的是(　　) A．电泳现象可证明胶体带电荷 B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体 C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 D．胶体粒子很小，可以透过滤纸 8、下列化学用语书写正确的是 A．甲烷的电子式: B．N2的结构式:  C．乙烯的结构简式: CH2CH2 D．CO2的分子模型示意图:  9、下列过程需用萃取操作的是 A．压榨花生获取油脂 B．油和水的分离 C．用CCl4提取水中溶解的I2 D．除去粗盐中的杂质 10、下列各组物质中，互为同系物的是 A．CH4和CH3CH2CH3 B．和 C． D． 11、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是(　　)。 A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼烧 12、1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol•L-1•min-1]表示，则正确的关系是（ ） A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO) 13、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是  A．该混合气体中可能含有乙烯 或丙炔（C3H4） B．该混合气体中一定含有甲烷 C．在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变 D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3 14、我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是 A．“红烟”是Fe2O3 B．NO与H2O反应生成NO2 C．CO2与NO反应生成NO2 D．NO遇空气生成NO2 15、能由单质直接化合得到的化合物是( ) A．NO2 B．FeC12 C．FeC13 D．CuS 16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 二、非选择题（本题包括5小题） 17、下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。 （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。 （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。 18、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。 A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。 (3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。 19、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 (1)该硫酸的物质的量浓度为 ； (2)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则 ①需要该硫酸的体积为 mL； ②有以下仪器： A．烧杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）； ③配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列 。 ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A．量取浓H2SO4时仰视刻度 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 D．定容时仰视刻度 20、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。 (1)仪器a的名称是______。 (2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______。 (3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________。 (4)试剂Y为_______。 (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。 (6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 ①写出该反应的离子方程式________。 ②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______。 21、甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表（所取溶液体积均为5mL): 实验编号 实验温度/℃ c (Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.2 ③ 50 0.2 0.1 ④ 50 0.1 0.1 （1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。 （2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。 （3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2（选填“＞”、“＜”或“=”）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 A、III、IV温度相同且都能形成原电池，IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV＞III，故A错误； B、选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制其余条件都相同，只有只有硫酸铜不同，即必须控制t=40，故B错误； C、硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，其反应速率不同，根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确； D、待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率应越慢。 答案选C。 2、B 【答案解析】分析：A.氯离子的质子数是17； B.根据次氯酸的电子式判断； C.碳原子半径大于氧原子半径； D.氯化氢分子中含有共价键。 详解：A. 氯离子的结构示意图为，A错误； B. 次氯酸的电子式为，则其结构式：H-O-Cl，B正确； C. CO2分子的比例模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，C错误； D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程应该是，D错误。 答案选B。 3、A 【答案解析】分子式为C4H10的烃有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，共计两种，答案选A。 点睛：书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时）”的规律书写。 4、D 【答案解析】 同系物指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。 【题目详解】 A．氧气和臭氧互为同素异形体，不满足同系物条件，二者不属于同系物，故不选A； B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸属