2023年云南省曲靖市会泽县茚旺中学化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ） A．2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O互为可逆反应 B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零 C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止 2、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 3、在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是 ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② B．①③ C．① D．③ 4、已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 C．可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ 5、下列不属于大气污染物的是（ ） A．N2 B．CO C．NO2、 H2S D．SO2 6、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（） A．X和W位于同一主族 B．原子半径：Y>Z>X C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同 D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A．60mL B．45mL C．30mL D．无法计算 8、可逆反应：A +3B2C +2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L.s);②v(B)=0.6mol/(L.s);③v(C) =0.4mol/(L.s);④v(D)=0.45mol/(L．s)。该反应进行速率最快的是 A．① B．②和③ C．④ D．①和④ 9、图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( ) A．步骤①需要用到蒸发皿 B．步骤③需要过滤装置 C．步骤⑤需要用到分液漏斗 D．步骤⑥需要蒸馏装置 10、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 11、下列说法中正确的是(　　) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 12、近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是 A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应 D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3 13、能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3，已达平衡状态的标志是 A．SO2和SO3的物质的量浓度相等 B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化 C．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2 D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:2 14、下列有关反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率 B．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 C．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快 D．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液 15、下列反应中，不属于取代反应的是(　　) A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH4+2O2CO2+2H2O C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl 16、有机物CH2=CHCH2OH不能发生的反应是 A．加成反应 B．中和反应 C．氧化反应 D．取代反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。 （1）Y在元素周期表中的位置为____。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是______，存在的化学键的类型为_______。 （2）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。 18、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题: (1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。 (2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。 (3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。 (4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____ (用离子符号和“>”表示)。 (5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。 (6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。 19、化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。 已知：+H2O 密度 熔点 沸点 溶解性 环己醇 25 161 能溶于水 环己烯 83 难溶于水 (1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 导管B除了导气外还具有的作用是______。 ②试管C置于冰水浴中的目的是______。 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液         稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。 ③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。 A．蒸馏时从开始收集产品 B．环己醇实际用量多了 C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。 A．分别加入酸性高锰酸钾溶液 B．分别加入用金属钠 C．分别测定沸点 20、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。 以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。 (1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。 (2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。 (3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。 (4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。 21、H是一种香料，可用下图的设计方案合成。 已知： ①R-CH2XR-CH2OH(X 代表卤素原子)。 ②在一定条件下，有机物有下列转化关系： ③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。 （1）D的结构简式为_____________。 （2）烃A→B的化学反应方程式为：_____________。 （3）F→G的反应类型：_______________。 （4）E+G→H的化学反应方程式：________________。 （5）H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：____________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】A．2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2O的反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，但均不为零，故B错误；C．可逆反应有一定限度，反应物的转化率不可能达到100%，必然有反应物剩余，故C正确；D．可逆反应的速率不一定小，达到最大限度时反应为相对静止状态，是平衡状态，故D错误；答案为C。 2、C 【答案解析】测试卷分析：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C。 考点：考查有机物的结构与性质 3、D 【答案解析】 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 【题目详解】 ①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。 4、B