广东省汕头市2022-2023学年高三上学期教学质量监测试题+化学+Word版无答案

汕头市2022-2023学年度普通高中毕业班教学质量监测试题 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。（1-10题每小题2分，共20分；11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。） 1．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是（ ） 选项 A B C D 非遗项目 潮阳剪纸 潮南嵌瓷 澄海灯谜 金平木雕 2．化学与我国传统文化知识密切相关，下列相关解读正确的是（ ） A．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”为油脂 B．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”为 C．“白釉青花一火成，花从釉里透分明”，瓷器烧制过程中发生化学变化 D．“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 3．人类的生产、生活离不开氧气，下列有关氧及其化合物的说法正确的是（ ） A．基态氧原子的电子排布式： B．的结构式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 4．2022年10月31日，我国梦天实验舱发射升空，标志着中国空间站的建造进入收官阶段。下列有关空间站建设说法错误的是（ ） A．梦天实验舱的动力之源柔性太阳翼采用GaAs材料，属于金属材料 B．长征七号运载火箭使用液氧煤油推进剂，产物对环境无毒、无污染 C．天和核心舱内使用的国产芯片，其成分为晶体硅 D．问天实验舱关键构件以金属铝为基体，碳化硅颗粒为增强体，属于复合材料 5．化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是（ ） A．中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法 B．荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力 C．美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构 D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反 6．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 水果商贩用浸泡过溶液的硅藻土保鲜水果 具有强氧化性 C 工人焊接金属时用溶液除锈 受热易分解 D 雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃 HF能与反应 7．将铜丝插入浓硝酸中进行如图（a~c是浸有相应试剂的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ） A．Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体 B．a处可观察到棉花变红后褪色 C．b处观察到棉花变蓝，说明具有还原性 D．c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应 8．休眠素是抑制植物细胞生长的激素，能使芽进入休眠状态，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该分子能与发生加成反应 B．分子中不存在手性碳原子 C．该物质在碱性环境下能稳定存在 D．分子中六元环上一氯代物有3种 9．“铁肥”（主要含）常用于解决植物叶面变黄问题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是（ ） A．“铁肥”易因保存不当被空气氧化变质 B．可用溶液检验“铁肥”中的 C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉 D．可用KSCN溶液检验“铁肥”是否完全失效 10．疫情期间保持室内消毒尤为重要。下图是某宝上销售的家用消毒液发生器，可产生消毒液来清除冰箱异味、对厨具消毒等。操作时只需往瓶内加入少许氯化钠和水，按下开关即可。下列有关说法错误的是（ ） A．该装置可实现随制随用，且理论上不会有氯气逸出 B．通电时，发生还原反应 C．通电时，瓶内会产生氢气，使用时应避开火源 D．瓶内可能发生反应： 11．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A．只存在极性共价键 B．中含有中子数目为 C．标准状况下，中含有键数目为 D．参与反应时转移电子数为 12．下列有关陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 回收铁制品常用纯碱溶液去油污 可与强酸反应 B 葡萄酒中添加少量 有漂白性 C 干冰可用于人工降雨 性质稳定 D 往轮船外壳镶嵌Zn块可防腐蚀 Zn的金属性强于Fe 13．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是（ ） A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q＞Z＞Y B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Z D．元素对应的离子半径大小关系为Z＞Q＞Y＞X 14．研究碳回收利用具有现实意义。某科研小组研究利用某种催化剂，实现加制，作用机理如下图所示（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列有关说法错误的是（ ） A．加制的原子利用率小于100% B．是反应的中间体，参与了反应的催化循环 C．在催化剂的表面发生共价键的断裂与形成 D．反应②的反应式为 15．氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是（ ） A．电极N应接电源正极 B．熔融盐中的数目始终保持不变 C．电极M处发生的电极反应式： D．每生成，则转移电子的物质的量为 16．25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．装置Q的名称为恒压滴液漏斗 B．曲线N为溶液的滴定曲线 C．b点的溶液中： D．水的电离程度：a点＞d点 第Ⅱ卷 三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。 17．（14分）某实验小组拟制取银氨溶液，并探究银镜反应。 Ⅰ．氨气的制备 （1）利用上图装置，实验室制取氨气的化学方程式为____________。 （2）用上述方法制取干燥纯净的氨气，其所选装置的连接顺序为： A→______→______→______（按气流方向，用英文字母表示）。 Ⅱ．银氨溶液制备 （3）将制得的氨气溶于水，稀释至质量分数约为2%，选用甲基橙做指示剂，用标准盐酸滴定其物质的量浓度，达到滴定终点的现象为____________。 （4）取上述新制氨水，进行如下实验。已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。 实验装置 步骤 实验操作 实验现象 a 向试管中滴加2~3滴2%氨水，并不断振荡 产生棕褐色沉淀 b 继续向试管中逐滴加入2%氨水，并不断振荡，至沉淀恰好完全溶解，停止滴加氨水。 沉淀消失 ①步骤a中产生沉淀的离子方程式____________。 ②取步骤b中制得的银氨溶液，进行如下实验， 通过对溶液A的检验，可证明银氨溶液中溶质主要为，而不是。请将实验方案和现象补充完整： 取少量溶液A于试管中，测定其pH约为10（查资料得知同浓度的，pH在13左右）； 另取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后滤去沉淀，再向滤液中加入____________（试剂名称），充分反应后若出现____________，则证明溶质为。 Ⅲ．银镜反应： 已知：随降低，氧化性减弱，银氨溶液中存在平衡。 实验装置 步骤 实验操作 实验现象 c 取步骤b中得到的银氨溶液于试管中，加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟 试管内壁出现光亮的银镜 d 取步骤b中得到银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入新开瓶的40%的乙醛溶液，振荡，水浴加热3分钟 闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜 分析实验，推测实验d中未见银镜的原因可能是____________。 18．（14分）四钼酸铵[]常用于生产加氢、脱硫等石油精炼催化剂，微溶于水，能溶于碱和氨水。工业中用钼精矿（主要含，还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）中Mo的化合价为______；“焙烧”产生的气体是______。 （2）辉钼（）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如）更有优势，可用硫化溶液生产辉钼。分子的VSEPR模型为______，中所有元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。 （3）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的指施有____________（任写两种）。 （4）“净化”后溶液中若有低价钼（以表示），可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为__________________。 （5）“沉淀”时，加入的目的是__________________。 （6）“净化”时，加入适量的目的是____________。为了使浸出液中残留的、离子浓度小于，应控制溶液的小于______。 （已知：，；CuS和FeS的分别为35.2和17.2）。 19．（14分）二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答： （1）工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。 ①，下，下列反应： 则反应 ______，该反应能自发进行的条件是___________。 ②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是______。 A．制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多 B．两种方法产生的气体都不需要干燥 C．转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率 D．将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率 （2）接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： ①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅰ的化学方程式： 步骤Ⅰ：__________________， 步骤Ⅱ：，步骤Ⅲ： ②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中（填“＞”、“＝”或“＜”）。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：__________________。 （3）和碘水会发生如下两步反应：，。 ①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图（忽略反应前后的体积变化）。 有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确______，原因是____________。 ②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计）： 已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用表示，称为分配系数），室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数______（保留三位有效数字）。 20．（14分）2022年中国将全面完成空间站的建设，6名航天员将会师太空，实现在轨乘组轮换。聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于航天员服装、面罩的制作。聚碳酸酯I（）的一种合成路线如图所示： （1）化合物B中含氧官能团的名称为____________。 （2