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2022-2023学年第一学期九年级化学期末模拟考试
一、选择题(本题共20个小题,每小题2分。)
1. 生活中的下列变化,属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧 B. 干冰升华 C. 醋的酿造 D. 铁钉生锈
2. 化学与生活密切相关,生活中的下列做法合理的是
A. 夜晚发现煤气泄漏,立即开灯检查 B. 电器使用时着火,立即用水灭火
C. 为了防止CO中毒,在火炉旁放一盆水 D. 发生火灾时,蹲下靠近地面迅速离开着火区域
3. 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是
A. 加热氯酸钾制氧气 B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C. 排空气法收集氧气 D. 给液体加热
4. 下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. SO2 C. KClO3 D. C2H5OH
5. 工业食盐是一种强烈的致癌物质,其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)。亚硝酸钠中氮元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +5
6. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒.下列物质由离子构成的是( )
A. 氯化钠 B. 黄金 C. 金刚石 D. 干冰
7. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律 B. 探究水的组成
C. 比较铜、银的金属活动性 D. 证明铁生锈需要水
8. 常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是( )
A. 实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B. 实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C. 实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D. 实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等
9. 如图所示:能够使气球先膨胀,过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是(该装置气密性良好)
A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水
10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是( )
A. 从反应类型看:该反应属于置换反应
B. 从微观构成看:四种物质均由分子构成。
C. 从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应
D. 从表示方法看:该反应的化学方程式为。
11. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. R只含碳、氢元素
B. 消耗氧气32g
C. R含碳、氢、氧三种元素
D. R中碳元素的质量分数为70%
12. 物质的除杂是重要的研究与生产方法,下列有关物质除杂的方法正确的是( )
选项
物质(杂质)
除杂方法
A
CO2(CO)
将气体点燃
B
C(Fe)
用磁铁吸引
C
H2(CO)
将气体点燃
D
N2(O2)
将气体通过灼热的炭
A. A B. B C. C D. D
13. 在反应中,已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD,又知C的相对分子质量为18,则B的相对分子质量为
A. 14
B. 17
C. 32
D. 34
14. 在一密闭容器中有甲、乙、丙三种物质,甲是一种氧化物。加热充分反应后,各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
14
7
31.6
0
反应后的质量/g
待测
26.7
0
3.2
A. 反应后待测甲的质量为8.7g
B. 丁可能是单质,丙一定是化合物
C. 组成物质丙的元素种类一定比物质乙多
D. 反应过程中丙剩余15.8g时,容器中乙的质量为13.35g
15. 如图是某微粒的结构示意图,下列有关该微粒的说法错误的是
A. 该图表示的微粒是一种原子
B. 该微粒的原子核外有3个电子层
C. 该微粒的原子核内有16个质子
D. 该微粒在化学反应中易失去6个电子
16. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
A. 20℃时,100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B. 30℃时,KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C. 30℃时,将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D. 40℃时,100g水最多溶解63.9gKNO3
17. 某地质科考人员野外考察时,发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石,发生的主要反应是,下列说法正确的是
A. SO2的排放能引起酸雨 B. Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2:3
C. 氧气由两个氧原子构成 D. 物质X的化学式是Fe4S8
18. 鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是( )
A. 分别点燃后观察火焰的颜色 B. 分别检验三种气体燃烧后的产物
C. 分别闻三种气体的气味 D. 分别测三种气体的溶解性
19. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A. 过量的镁条在密闭容器中燃烧
B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉
C. 一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应
D. 将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
20. 在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法错误的是
物 质
氧 气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
A. 根据质量守恒定律,x的值应为0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水
C. 物质W只含碳和氢两种元素 D. 物质W中碳、氢元素的质量比为4∶1
二.填空题(共6题)
21. 在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的粒子是________(2)能保持物质化学性质的粒子是_______。
(3)化学变化中的最小粒子是__________(4)带正电荷的粒子是____________。
(5)带负电荷的粒子是_____________(6)不显电性的粒子是______________。
(7)决定原子质量大小的粒子是______(8)在同一原子中数目相等的粒子是___________。
22. 2021年政府工作报告提出,要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户,我省的很多车辆使用天然气(主要成分为甲烷)代替汽油作燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为___________;又积极研究推广若氢能源,写出氢气燃烧的反应方程式___________,氢气做燃料优点是___________(答一点即可)。
23. 化学与我们的生活息息相关,这也是化学学科的价值所在。请用相关化学知识回答下列问题。
(1)你早餐喝牛奶了吗?牛奶营养丰富,含有蛋白质、脂肪、维生素及钙、钠、镁、铁等。牛奶中所含“钙、钠、镁、铁"是指____(填“原子”或“元素”)。
(2)2020年春节,我国武汉出现了新型冠状病毒肺炎,为了防止病毒传染,我们到人流密集的地方要戴口罩,使用较普遍的是一次性医用口罩(由非织造布、熔喷布过滤层、鼻夹、携带组成),它对颗粒物、病毒、细菌起一定的_____(填 “过滤”或“吸附”)作用,一定程度上可以预防新型冠状病毒肺炎。
(3)发生火灾时,我们不要慌张,要沉着应对,如果楼房发生火灾,火势很大或有蔓延的可能,应立即拨打火警电话“119”,消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火,该方法灭火的原理是______。
(4)洗洁精除掉餐具上的油污,利用了洗洁精的_____作用。
24. 碱式碳酸铜[化学式:Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为___________;充分加热36g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3:4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为___________g。
25. T℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示,请回答下列问题。
(1)该温度下,甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是_____________。
(2)乙溶液在B点属于_____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)已知乙的溶解度受温度影响较小,丙的溶解度受温度影响较大,当丙中混有少量乙,提纯方法是________。
26. A一F是化学常见的物质,它们之间的反应及相互转化关系如图,部分生成物和反应条件已略去,A是一天然气的主要成分,B、D是由相同元素组成的气体,F是一种红色金属单质。请回答下列问题:
(1)A的名称____________。
(2)写出E转化为F的化学方程式____________。
(3)B、D化学性质不同的原因是____________。
三.实验探究题(共3题)
27. 实验室制取气体所需的装置如图所示。
(1)写出仪器名称:a______,b______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,符号表达式为______,若要收集到干燥的氧气,选择收集装置是______(填序号),其验满方法为______。
(3)用装置E收集氧气时,下列实验操作正确的是______(填序号)。
A. 加热前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽中
B. 加热后,观察到水中导管口开始有气泡时,立即收集气体
C. 待集气瓶里的水排完后,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水槽正放在桌面上
D. 排水法收集完氧气后,先熄灭酒精灯,再将导气管从水槽中移出
(4)实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水,且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为______(填序号)。
28. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。
(1)B中反应的化学方程式是___________;此处出现的现象是___________。
(2)实验过程中,D处点燃的目的是___________。
(3)对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
(4)甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应,乙同学认为省略A可达到同样的目的,因为___________。
29. 正值寒冷的冬季,“暖宝宝”成为很多人的取暖神器,同学们在实验室打开一片暖宝宝,对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。
【查阅资料】暖宝宝的主要成分是:铁粉、蛭石、活性炭、无机盐、水等。
探究I:黑色粉末成分的探究
【进行实验】
研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离,将分离出的样品标记为样品1,剩余固体标记为样品2。
实验步骤
实验现象
解释与结论
1:用棉花球蘸取样品1,置于酒精灯上点燃
______
黑色粉末中有铁粉
2:取少量样品2于试管中,通入氧气点燃,产物通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
反应原理:______。(化学方程式)黑色粉末中有碳粉
【表达与交流】
(1)铁丝在空气中不能燃烧,铁粉可以在空气中燃烧的原因是______。
(2)经讨论,小组成员认为还可以利用______(实验方法)检验其中铁粉的存在,其依据为:______。
探究Ⅱ:暖宝宝的发热原理
【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致
【进行实验】
研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中,密封装置,按图甲(夹持仪器已略去)采用传感器收集相关数据,并观察曲线变化(如图乙A、B、C)。
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