初中化学中考归类总复习（精简版11页）

初中化学归类总复习（精简版） （内部资料） 一、常见物质的颜色 （一）固体的颜色 1、红色：铜Cu、氧化铁Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 2、黑色：铁粉Fe、 碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、 四氧化三铁Fe3O4 3、蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4•5H2O 4、暗紫色：高锰酸钾 KMnO4 5、红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 6、淡黄色：硫磺 （单质S） 7、无色：冰、干冰、金刚石 8、绿色：碱式碳酸铜 9、银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属 （二）液体的颜色  1、蓝色溶液：含Cu2+ 的溶液：硫酸铜溶液CuSO4、氯化铜溶液CuCl2、硝酸铜溶液 2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁FeSO4溶液、硝酸亚铁溶液 3、黄色溶液：Fe3+ 的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液Fe2（SO4）3、氯化铁溶液FeCl3、硝酸铁溶液Fe（NO３）3 4、紫色溶液：石蕊溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液…… （三）气体的颜色  1、红棕色气体：二氧化氮 NO2 2、黄绿色气体：氯气 Cl2 3、无色气体：氧气O2 （固态液态O2淡蓝色）、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2、 一氧化碳CO、甲烷CH4 、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体  4、有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色)、SO2 二、常见物质的学名、俗名、化学式 大类 类别 学名 俗名 化学式 单 质 金属 汞 水银 Hg 固态 非金属 硫 硫磺 S 碳 金刚石、石墨 C 化 合 物 氧化物 过氧化氢 双氧水 H2O2 氧化钙 生石灰 CaO 固体二氧化碳 干冰 CO2 酸 氯化氢水溶液 盐酸 HCl 碱 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 盐 氯化钠 食盐 NaCl 碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4•5H2O 有 机 物 甲烷 沼气、天然气 CH4 乙醇 酒精 C2H5OH 乙酸 醋酸 CH3COOH 混 合 物 主要成分 铁 生铁、钢 Fe 碳 煤 C 氧化铁、三氧化二铁 铁锈 Fe2O3 氢氧化钙 石灰水 Ca(OH)2 碳酸钙 石灰石、大理石 CaCO3 氢气和一氧化碳 水煤气 H2和CO 三、有毒的物质  1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4) 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 四、元素化合价、离子、化学式、物质溶解性一览表 名称 符号 名称 符号 化合价 氧离子 氢氧根 离子 氯离子 硝酸根 离子 硫酸根 离子 碳酸根离子 O2 - OH - Cl - NO3 - SO4 2 - CO3 2 - - 2 - 1 - 1 - 1 - 2 - 2 钠 Na + +1 Na2O NaOH NaCl NaNO3 Na2SO4 Na2CO3 银 Ag + +1 Ag2O AgCl↓ AgNO3 Ag2SO4 Ag2CO3↓ 钾 K + +1 K2O KOH KCl KNO3 K2SO4 K2CO3 钙 Ca 2+ +2 CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4 CaCO3↓ 镁 Mg 2+ +2 MgO Mg(OH)2↓ MgCl2 Mg(NO3)2 MgSO4 MgCO3 钡 Ba 2+ +2 BaO Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 BaSO4↓ BaCO3 ↓ 锰 Mn2+ +2 MnO Mn(OH)2↓ MnCl2 Mn(NO3)2 MnSO4 MnCO3↓ 锌 Zn 2+ +2 ZnO Zn(OH)2↓ ZnCl2 Zn(NO3)2 ZnSO4 ZnCO3 ↓ 铜 Cu 2+ +2 CuO Cu(OH)2↓ CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4 铁 Fe 3+ +3 Fe2O3 Fe(OH)3↓ FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4 )3 铝 Al 3+ +3 Al2O3 Al(OH)3↓ AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 铵根 NH4 + +1 NH３•H2O NH4 Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 碳酸铵 (NH4)2CO3 读 法 氧化 氢氧化 氯化 硝酸 硫酸 碳酸 铁 Fe 2+ +2 FeO 氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化亚铁 FeCl2 氯化亚铁 Fe(NO3)2 硝酸亚铁 FeSO4 硫酸亚铁 FeCO3 ↓ 碳酸亚铁 读法( 亚铁） 氢 H + +1 H2O 水 碱 HCl 盐 酸 （氯化氢） HNO3 硝 酸 H2SO4 硫 酸 （稀、浓） H2CO3 碳 酸 读 法 酸 碳 Hg2+ +2 HgO 注：空格表示该物质不存在。 OH、NO3 、SO4、CO3 、NH4 是原子团，应该看作一个整体。↓表示该物质不溶于水（沉淀）。 化学式的书写： 正价左，负价右，（元素符号）化合价标上头，交叉写在右下角。 化学式的读法：从右往左读。 Fe3O4 MnO2 乙醇C2H5OH 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 甲烷CH4 双氧水（过氧化氢）H2O2 碳酸氢铵NH4HCO3 氯酸钾KClO3单质：氢气H2 氯气Cl2 氧气O2 氮气N2 常见碱和盐中难溶性物质 四白：CaCO3 、BaCO3 （溶于稀硝酸）、BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸） 一蓝：Cu(OH)2 一红褐色：Fe(OH)3 FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 碳 C 2+ +2 CO 氮 C 4+ +4 CO2 氮 N 2+ +2 NO 氮 N 4+ +4 NO2 硅 N 5+ +5 N2O5 磷 Si 4+ +4 SiO2 读 法 P 5+ +5 P2O5 (几)氧化（几） 五、四种化学反应基本类型 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B ⑴2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑ ⑵ 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑； △ ⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑； ⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高温 CaO + CO2↑； ⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑ 3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B 三类置换反应： ⑴金属与酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ ⑵金属与盐溶液： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu（铁与硫酸铜） ⑶氢气或碳做还原剂：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3高温 2Fe+3H2O C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑ 4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 如：AB + CD = AD + CB 5、其他的化学反应： ①氧化还原反应：(一氧化碳做还原剂) CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 ②有机物的燃烧：CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 C2H5OH+3O2点燃3H2O+ 2CO2 ③非金属氧化物与碱反应：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4+H2O 六、物质敞口置于空气中质量改变的  （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 （二）质量减少的  1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 七、常见物质的检验 （一）气体的检验： 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一个干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 （二）离子的检验： 1、氢离子（酸）H+：①滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变红；②PH试纸，PH＜7；③加入锌粒，有气体生成（H2） 2、氢氧根离子（碱）OH -:①酚酞试液，②紫色石蕊试液，③硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成（Cu(OH)2）④PH试纸 3、碳酸根离子CO32-：稀盐酸和澄清的石灰水 4、氯离子Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀(AgCl)，则是氯离子。 5、硫酸根离SO42-：硝酸钡溶液（含Ba2+的溶液）和稀硝酸，产生白色沉淀(BaSO4)，则是硫酸根离子。 6、铵根离子NH4+：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，有刺激性气味(NH3)，试纸变蓝。 7、铜离子Cu2+：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀Cu(OH)2则是铜离子。 8、铁离子Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀Fe(OH)3则是铁离子。 （三）相关例题 1、如何检验NaOH是否变质（Na2CO3）:方法一：滴加足量稀盐酸，若产生气泡则变质；方法二，滴入氯化钙或氯化钡溶液有沉淀生成。 2、检验生石灰(CaO)中是否含有石灰石CaCO3：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。  3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀AgCl，则含有NaCl。 4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 ? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2