2022年江苏省连云港市重点初中化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。 A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 2、下列性质中,不属于金属共同性质的是 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．金属光泽 3、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（　　） A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体 C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 4、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A．该反应正反应为吸热反应 B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1 5、门捷列夫的突出贡献是(　　) A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律 6、与互为同分异构体的是 A． B． C． D． 7、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.45mol/(L•s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)==0.4mol/(L·s) ③v(D)=0.45mol/(L•s) 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④＞③>②＞① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④＞③=②＞① 8、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ） A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体 C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应 9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化 B．充电时阳极反应为： C．放电时负极反应为： D．放电时正极附近溶液的碱性增强 10、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( ) A．HSO3﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．HCO3﹣ 11、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 12、温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)C>D>B B．A>C>B>D C．B>D>C>A D．A>B>C>D 16、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是 A．正逆反应速率都增大，平衡正向移动 B．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动 C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动 D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下： G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应； Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______ 18、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．N2 B．H2S C．COS D．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 ①pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____mol·L-1。 ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ] 19、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛： 实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。 20、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下: ①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量