2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质的燃烧热相等的是
A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精
2、下列关于有机物的说法中正确的是
A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的
B．分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体
C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D．等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl
3、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是
A．纸巾代替棉手帕 B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．节能灯代替白炽灯 D．环保袋代替一次性塑料袋
4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应 B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色
C．由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷 D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
5、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是
A．Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH-
B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
6、25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数
7、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1
B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
8、某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是
A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
9、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③
D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
10、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是
A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n
p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q
11、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应
C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应
12、在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应的焓变为正值 B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO3
13、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加热Na2SO4溶液
B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体
C．水中加入少量金属 Na
D．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
14、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
15、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是
A．食醋 B．苏打 C．蔗糖 D．酒精
16、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2 和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
17、下列叙述正确的有几项（ ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
18、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．聚乙烯 D．淀粉
19、关于油和脂肪的比较，错误的说法是 ( )。
A．油的熔点低，脂肪的熔点高
B．油含不饱和烃基的相对量比脂肪少
C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂
D．油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油
20、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
21、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：
A．
B．
C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2
D．
22、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．用于检验溴乙烷消去生成的乙烯
B．用于石油的分馏
C．用于实验室制硝基苯
D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示
元素代号
元素相关信息
A
原子核内无中子，核外只有1个电子
B
其单质是空气中含量最多的气体
C
最外层电子数是电子层数的3倍
D
短周期中原子半径最大的元素
试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。
24、（12分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：
⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
25、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
本实验到达滴定终点的标志是________________________________。通过上述数据，求得x=___________。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
26、（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；A装置中发生反应的化学方程式是_________；D装置的作用是_________；读取氮气的体积时，应注意：①_________；②___