2022年北京市西城14中化学高二上期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作时，H+由b极区流向a极区 B．该制氢工艺中光能最终转化为化学能 C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 2、化学用语表示的是 A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应 3、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42- C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－ 4、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1 C．沸点：X2Y＞X2W D．W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子 5、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s）Ca(OH)2(aq）Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．n(OH-)增大 D．c(OH-)减小 6、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B 7、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 A．1＜ n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜ n(X)/n(Y)＜2/3 C．2/3＜ n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜ n(X)/n(Y)＜3/2 8、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 9、下列方程式书写错误的是 A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+ H2O+H3O+ B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2OAl(OH)3Al3++3OH− D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++ 10、下列各项事实与其结论或解释正确的是（ ） 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 A．A B．B C．C D．D 11、在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是 A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) C．c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-) 12、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   ) A．NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + 2c(H2CO3) B．25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-) C．pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)前者小 D．常温下,物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②>③>① 13、已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是 A．有AgCl 沉淀生成 B．无AgCl沉淀生成 C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定 14、在生活中常用热的碳酸钠溶液去除餐具油污，这利用碳酸钠的水溶液呈 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 15、以下说法能够体现“低碳”理念的是（ ） A．大力发展火力发电 B．多使用天然气做燃料 C．绝对禁止排放二氧化碳 D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖 16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．简单离子半径大小顺序为X＞Y C．X的电负性和第一电离能都大于W D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 17、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．醋酸的电离平衡常数 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 18、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 19、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是 A．59.0g B．88g C．74.8g D．176g 20、向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 B．反应在c点达到平衡状态 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物浓度：a点小于b 21、石英用来制造坩埚是因为(　　) A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温 B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应 C．石英熔点高、耐高温 D．石英硬度小，易于加工处理 22、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ） A．c（NH4+）＜c（Cl-） B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-） D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系 二、非选择题(共84分) 23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空： A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。 24、（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。 该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．2V正（CH3OH）=V正（H2） C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。 25、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息： I2 紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 CCl4 无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。 I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。 ①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏 II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验： 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________ 26、（10分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。 编号 酸的种类 酸的浓度/mol·L-1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。 ③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数