2022年山东省滕州市盖村中学高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ） A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧ 2、某种药物合成中间体的结构简式为，下列有关该物质的说法不正确的是（ ） A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应、还原反应和酯化反应，不能发生水解反应 C．1 mol该有机物与足量Na2CO3溶液反应，消耗2.5 mol Na2CO3 D．能分别与金属Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应 3、下列离子方程式书写不正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－ D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑ 4、如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O C．反应过程中，乙池的pH逐渐减小 D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2 5、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是 ① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．碳酸钙受热分解 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水 7、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 (　 ) 选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 指示剂 滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 碱 酸 酚酞 乙 甲乙 A．A B．B C．C D．D 8、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是： （ ） A．增加强度 B．增强抗腐蚀能力 C．增加硬度 D．降低熔点 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．的溶液：、、、 B．酚酞呈红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 10、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 11、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O B．电池内的O2－由电极乙移向电极甲 C．电极乙上反应的电极方程式为：O2+2e－=O2－ D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 12、下列说法正确的是(　 ) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D． NH4+是三角锥形 13、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有(　　) A．淀粉 B．乙醇 C．乙酸 D．葡萄糖 14、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是： A． B． C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D． 15、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 16、下列性质中,不属于金属共同性质的是 A．延展性 B．导电性 C．高熔点 D．金属光泽 17、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( ) A．升高温度水的离子积增大 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳 D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率 18、下列反应属于加成反应的是（　 　） A．乙烯使溴水褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D．点燃乙烯出现黑烟 19、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A．铝的导热性较强，不易做碗 B．铝的质地较软，易变形，不易做碗 C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 20、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 21、关于下列物质的用途的说法错误的是（ ） A．熔点高，可作为耐高温材料 B．乙二醇可用于配制汽车防冻液 C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐 22、下列有关实验操作的叙述错误的是 A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上 D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题： 通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____． 24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。 25、（12分）和的一些物理性质如下表： 物质 熔点 沸点 密度 水溶性 －10℃ 212℃ 1.1622g/mL 不溶于水 54℃ 238℃ 1.1581g/mL 不溶于水 ①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号） A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏 ②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。 此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%） 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%） 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列___（填字母）为该反应的最佳条件。 A．120℃，4h B．80℃，2h C．60℃，4h D．40℃，3h 26、（10分）观察下列实验装置图，试回答下列问题： 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ； c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出