2022年江西省名校高二化学第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A．SO2 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaHSO4 2、醋酸溶液中存在电离子平衡，下列叙述错误的是 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足： B．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后溶液的 D．常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 3、下列化学方程式中，属于水解反应的是(　　) A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－ B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32— C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－ 4、对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是 A．只有一种结构 B．有两种同分异构体 C．属烃类物质 D．正四面体结构 5、下列不属于硅酸盐材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．塑料 D．陶瓷 6、下列变化过程中，ΔS<0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．汽油的燃烧 D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳 7、下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物的是 A．CH3—CH2—CH2—OH B． C． D． 8、某温度下，已知Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10﹣9。下列说法正确的是（　　） A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42﹣）/c（CO32﹣）＝4.4×10﹣2 D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L-1 9、下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．石英的分子式：SiO2 B．NH4Cl 的电子式: C．Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D．S原子的外围电子排布图为 10、浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 B．MOH的碱性强于ROH的碱性 C．ROH的电离程度：b点大于a点 D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 11、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 12、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是( ) 污染物 来源 A HCHO 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用 B NO和NO2 飞机、汽车尾气 C 悬浮颗粒物 建筑施工、燃煤的使用 D SO2 雷电时在空气中产生 A．A B．B C．C D．D 13、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液 14、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)⇋2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH＝-115.6 kJ·mol-1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．气体的质量不再改变 B．氯化氢的转化率不再改变 C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D．n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)＝4:1:2:2 15、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　) A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大 B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 16、已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g)2 SO3(g) △H = －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法 正确的是（ ）. A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能 B．将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。 已知： ①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F ②R—CH=CH2R—CH2CH2OH ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰 ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链 回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。 符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。 18、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。 19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 20、为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。 ①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。 ②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。 a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体 c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下： 操作 现象 向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑ ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。 ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。 ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 i. 黑色固体可以被磁铁吸引； ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡； iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡； iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。 a. 黑色固体中一定含有的物质是________________________________________。 b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O