2022年江苏省无锡市育才中学化学高二上期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ） A．氯气 B．硫磺 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 2、下列物质的应用过程中，发生了氧化还原反应的是 A．用氨作制冷剂 B．用氢氟酸刻蚀玻璃 C．用石英砂制粗硅 D．用二氧化硫漂白纸浆 3、下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是( ) A． B．CH3CH2CH2OH C． D． 4、下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．Cu C．蔗糖 D．K2SO4 5、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ） A．9 B．10 C．11 D．12 6、“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。已知肼燃烧时发生下列反应，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt为电极，以硫酸为电解质溶液组成肼燃料电池，下列关于肼燃料电池的说法中不正确是( ) A．肼是燃料电池的负极反应物，O2是正极反应物 B．肼燃料电池的正极反应为 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－ C．肼燃料电池的负极反应为：N2H4 —4e—=N2↑+4H+ D．电池工作过程中H+向正极移动，但H+物质的量不变 7、已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．A—B的键能为bkJ•mol-1 C．加催化剂能降低该反应焓变 D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1 8、下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 9、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤ 10、平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（ ） A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 11、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　) A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同 12、下列有关实验的说法中错误的是（ ） A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点； B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。 C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃； D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。 13、关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是 A．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质 B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品 C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康 D．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能 14、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是 A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 15、合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( ) A．3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B．v(H2)生成＝ v(NH3)生成 C．v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D．2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正 16、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　 ） A．T1＜T2，正反应是放热反应 B．T1＜T2，正反应是吸热反应 C．T1＞T2，正反应是放热反应 D．T1＞T2，正反应是吸热反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下 已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2 B．1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH C．物质B存在顺反异构体 D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。 ①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应 18、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。 试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___ 19、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。 20、 按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________ 21、常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题 写出MOH 的电离方程式_______；HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值） 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、D 8、C 9、A 10、B 11、B 12、D 13、A 14、D 15、D 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 1，2-二溴丙烷 羟基、羧基 氧化反应 BD CH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3 COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH3、HCOOCH2OCH3(写出其中的2种) 18、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH 19、 +3 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H++2e-=2H2O 0.045mol•L-1 没有 20、原电池 电解池 负 Zn-2e-=Zn2＋ Cu2+ + 2e- =Cu 无色溶液变红色 21、189MOH=M++OH- 弱 当加入13mLHA 溶液时，酸稍过量，而此时pH=7，说明MA 呈碱性，即为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸 2.5×10-6 = c(A-)>c(M+)>c (H+)>c(OH-) 0.05+10-11