2022年河北邢台市高二化学第一学期期末监测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应不属于取代反应的是（ ） A．CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH B．+Br2+HBr C．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O D．+HNO3+H2O 2、手机芯片的主要成分是 A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3 3、下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物的是 A．CH3—CH2—CH2—OH B． C． D． 4、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是 A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3 C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3 5、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是 A．增加H2的量，反应放出的热量减小 B．升高温度，反应放出的热量增加 C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小 6、常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COOH)> c(Cl- )＞c(CH3COO-)＞c(H+) 7、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（   ） A．        B．       C．        D． 8、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ） A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42- B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+ 9、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A．Na2SO4 B．CuCl2 C．HCl D．CuSO4 10、随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　） A．生物质能 B．天然气 C．核聚变能 D．潮汐能 11、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是(　　) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用 12、在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL乙醇和3mL水。图中三支试管从左到右的排列顺序为 A．①②③ B．①③② C．②①③ D．②③① 13、氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 14、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA 15、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是 A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀 B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀 C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩 D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质 16、下列试剂保存或盛放方法正确的是( ) A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．稀硝酸盛放在铁质器皿中 C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 17、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（ ） A．常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 B．v1<20 C．溶液中水的电离程度：a点>b点 D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 18、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　) A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A＋B→C的催化剂 C．反应A＋B→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 19、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是 A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 20、有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ） ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧ 21、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是 A．加水稀释 B．加入少量FeCl3固体 C．加入少量KCl溶液 D．加入少量氢氧化钠固体 22、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。下列说法正确的是 A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑ B．电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH D．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：-CHO+ 请回答下列问题：G的分子式是__，G中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。 24、（12分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示： 回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。 25、（12分）环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。 ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。 试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。 26、（10分）碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘: 灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)； H．静置、分层。 过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还