2022年江西省重点中学协作体高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一定温度下，对可逆反应A (g)+3B (g) 2C (g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A．单位时间消耗2amol C，同时生成3a mol B B．v正(A)=2v正(C) C．v正(A)= 3v逆(B) D．混合气体的物质的量不再变化 2、已知：①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)．则反应：的为      A． B． C． D． 3、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 4、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是(　　) A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼 B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯 C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯 D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸 5、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是 A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液 6、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ） A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-) D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3 7、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ） A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1 8、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（ ） A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分异构体 C．A和B可能是同系物 D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等 9、下列气态氢化物中酸性最强的是 A．H2O B．H2S C．HF D．HI 10、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A．反应物浓度：a点小于c点 B．c点时反应进行的程度最大 C．该反应的正反应为吸热反应 D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段 11、立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃和三氯代烃的数目分别为 A．2和3 B．2和4 C．3和3 D．3和4 12、某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是(　　) A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 D．温度T℃时，该碳酸饮料中c（H+）=1.0×10-3.5mol/L 13、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　） 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力 B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯） D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 14、下列各组物质中，都是强电解质的是(　　) A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 15、下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实 验 现 象 结 论 A 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 溶液变浑浊 非金属性：Cl>C>Si B 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 先产生白色淀后无明显变化 原溶液中一定含有SO42− C 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 阴极附近溶液颜色逐渐加深 Fe(OH)3胶体带有正电荷 D 向某酸溶液中加入一小段废光纤 一段时间后 废光纤溶解 原酸溶液中一定含有氢氟酸 A．A B．B C．C D．D 16、下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀 17、下列有机物中，含有两种官能团的是（ ）   A．HOOC—COOH B． C．CH2==CHBr D．CH3COOC2H5 18、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是 A．反应所需时间:甲=乙 B．反应开始时的速率:甲=乙 C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙 D．反应结束时的pH值:甲=乙 19、下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应 20、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 21、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ） A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3- 22、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有(　　) A．6种 B．4种 C．3种 D．2种 二、非选择题(共84分) 23、（14分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量) 在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________。 写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式： a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________ 24、（12分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图： ⑴有机物E中官能团的名称是______________________________ ⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________ ⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________ ⑷下列说法不正确的是（_________） A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应 B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种 C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色 D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层 25、（12分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： Ⅰ．铁含量的测定 步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。 重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。 请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”） Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体 化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol） 26、（10分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）； ②图1的 B装置所装试剂是_________；