2022年河北省承德市第一中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O7 2、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A．升高温度，化学平衡一定会发生移动 B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深 D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况 3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） 选项 指定环境 能够共存的离子 A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、 S2—、 SO32—、NO3— B 有HCO3—存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl—、Al3+ C 水电离的c（H+）=10—12mol/L的溶液中 C1—、CO32—、NO3—、NH4+ D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42— A．A B．B C．C D．D 4、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 5、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如右图所示。下列推理分析不合理的是(　　) A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1 B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ C．b、d两点中v(正)与v(逆)均相等 D．25 min时，正反应速率增大 6、在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸 溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是（ ） A．a=20 B．b=0.1 C．在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣) D．在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+) 7、苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ） A．H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32- B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变 C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16 D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 8、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ 9、下列指定反应的离子或化学方程式正确的是 A．Na2S俗名臭碱的原因： S2-＋2H2O H2S＋2OH- B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O C．CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑ D．Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4 10、在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H2 11、对符号的理解正确的是：（ ） A．X元素的一种原子的相对原子质量是A B．X元素的一种原子的质子数是A C．X元素的一种原子的质量数是Z D．X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z 12、准确量取 25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是 (　　 ) A．25mL 量筒 B．25mL 滴定管 C．25mL 容量瓶 D．有刻度的 50mL 烧杯 13、下列化学实验，能达到实验目的的是 A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤 B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型 C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。 D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构 14、25℃时，由水电离产生的H+浓度为1×10 -13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 15、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度（mol·L-1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收 c kJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是（　　） A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．1+3＞1 16、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 ，下列相关说法正确的是 A．该产物的名称是3－甲基己烷 B．该产物有3种沸点不同的一氯代物 C．原单烯烃可能有3种不同结构 D．原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物 二、非选择题（本题包括5小题） 17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。 该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．2V正（CH3OH）=V正（H2） C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。 18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。 19、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。 20、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ．实验步骤： 配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________ a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 21、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线如下： 制备苯乙