2022年上海高中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是 Na Cu Al Fe 熔点/ 97.5 1083 660 1535 沸点/ 883 2595 2200 3000 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na 2、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 3、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（　　） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃烧需要7molO2 4、下列物质分类正确的是(　　) A． B． C． D． 5、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是 A．甲烷燃料电池正极反应： B．电解过程中a极附近会出现红色 C．将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分 D．标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L 6、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 C．pH试纸 D．淀粉KI试纸 7、平行实验的目的是为了尽量消除误差带来的影响，其主要针对的是（ ） A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 8、含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（ ） A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 Δ H＝－11.46 kJ/mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 9、部分弱电解质的电离平衡常数如下： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3•H2O 电离平衡常数（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=1.8×10-5 下列说法错误的是（ ） A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水） D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者 10、合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为w，下列说法中正确的是( ) A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者的变化趋势如图b C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为w，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示 11、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是 A．可以与醋酸发生中和反应 B．能与氢氧化钠发生取代反应 C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能发生催化氧化反应 12、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ） A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZ C．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX 13、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 14、对N2+ 3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 A．加热 B．增大体积 C．减小压强 D．补充 He 15、已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是(　 　) A．升高温度 B．加入适量Na2CO3固体 C．加入适量CaO固体 D．降低温度 16、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变 B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大 C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0 D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 17、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是 A．盐酸 B．硝酸 C．蒸馏水 D．烧碱溶液 18、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（ ） A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3) C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强 19、下列各组物质在题设条件下能够发生反应，且甲为取代反应，乙为加成反应的是 选项 甲 乙 A 甲烷与氯水(光照) 乙烯与溴的四氯化碳溶液 B 苯与液溴(催化剂) 苯与氢气(加热、催化剂) C 乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂) 乙酸乙酯的水解反应(催化剂) D 乙醇和氧气(灼热的铜丝) 氯乙烯与氢气(催化剂) A．A B．B C．C D．D 20、关于水解应用的说法，错误的是( ) A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释 C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效 D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油 21、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( ) A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA B．1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子 C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA D．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： ①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。 ②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。 ③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。 ④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。 25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。 24、（12分）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题： 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应； ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。 其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可） 25、（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作： A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液 B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下