2022年南京市重点中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(　　) A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种 B．常温常压下为气体 C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体 D．与苯的含碳质量分数相同 2、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂 B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染 3、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．电子云图是对电子运动无规律性的描述 4、己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是 ( ) A．Cl－ > Br－>CrO42－ B．Br－ >CrO42－> Cl－ C．CrO42－> Br－ >Cl－ D．Br－>Cl－>CrO42－ 5、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为 A．②①③④⑤ B．③①④②⑤ C．①③④⑤② D．①④②⑤③ 6、甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系： 下列说法正确的是（ ） A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si B．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 7、反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示 反应速率最快的是 A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1 8、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅 9、下列关于电解质的说法，正确的是 A．金属导电，属于电解质 B．乙酸是有机物，属于非电解质 C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 10、下列有关电化学装置的说法正确的是( ) 图a 图b 图c 图d A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－ B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 11、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是 A．对二甲苯 B．丙炔 C．乙烷 D．溴苯 12、2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法不正确的是 A．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能 B．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响 C．天然气是一种高效清洁的能源 D．我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发 13、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( ) A．可乐 B．白粥 C．面条 D．矿泉水 14、图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是 A．图Ⅰ中a为纯铜 B．图Ⅰ中SO42-向b极移动 C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 15、不属于同一主族的元素是 A．Be Mg B．C Si C．O S D．N Br 16、在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应2C(g) A(g)＋3B(g)达到平衡状态标志的是(　 ) ①C生成的速率与C分解的速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥若C为固体，A的体积分数不再变化 A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。 该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。 a．v（A）= 2v（B） b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B） d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。 A．降低温度       B．加入催化剂（正）      C．增大容器体积 Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）________________ 。 18、已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D 的化学式是__________________________。H 的电子式为__________________________。A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。 19、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法： 。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 20、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将过量SO2通入紫色石蕊试液 溶液变红 SO2不能漂白酸碱指示剂 B 取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看 焰色呈紫色 说明该溶液含K+，不含Na+ C 高温加热炭粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe D 向KBrO3溶液中加入氯水 溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D 21、NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。 ①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示： 温度(℃)\投料比 1 3 5 200℃ 0.70 0.21 0.02 从表中数据分析可知： 反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。 A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空） NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体