资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列装置中能构成原电池的是
A． B．
C． D．
2、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)
B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)
D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
3、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。物质的量浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONa溶液 ②Na2S溶液 ③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是
A．①③② B．③①②
C．③②① D．②①③
4、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是
A．金属锂作负极，发生氧化反应
B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—
D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH
5、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是( )
A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）
B．C（H＋）= C（OH－）+ C（NH 3·H2O）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）
D．C（Cl-）＝C（NH4+）+ C（NH 3·H2O）
6、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是
A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量
B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
7、下列情况下的反应一定能自发进行的是( )
A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0
C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
8、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）
①苯不能通过化学反应使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②
9、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是
A．12与17 B．1与16 C．11与8 D．6与8
10、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
A．A B．B C．C D．D
11、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极
B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O
C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2
12、13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是
A．131 B．78 C．53 D．25
13、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)
B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH-
C．氨水的pH大于NaOH溶液
D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
15、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④2，2，3，3﹣四甲基丁烷
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞④＞① C．③＝①＞②＞④ D．②＞③＝①＞④
16、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（ ）
A．N B．Mg C．Fe D．Cu
二、非选择题（本题包括5小题）
17、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。
④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。
25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。
18、如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：
通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
19、下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：
仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。
①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液
能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。
20、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。
a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。
21、化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定次数
待测液体积/mL
所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
1.50
21.40
2
25.00
2.50
22.60
3
25.00
0.60
23.20
（1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。
a．小烧杯中 b．洁净纸片上 c．托盘上如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、D
3、A
4、C
5、C
6、D
7、D
8、A
9、C
10、A
11、D
12、B
13、D
14、A
15、C
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酸式滴定管 不影响 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 9.9×10－7mol·L－1 大于 大于 3.6×109
展开阅读全文
温馨提示：
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
相关搜索
