2022年江苏省无锡市市北高级中学化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关乙醇的说法正确的是（ ） A．能与H2O发生加成反应 B．能使石蕊试液变红 C．与CH3OCH3互为同分异构体 D．是食醋的主要成分 2、常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B．随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D．将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 3、某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是 容器编号 起始浓度 ① 0.1 0.1 ② 0.2 0.1 A．反应开始时，反应速率：②>① B．的平衡转化率：②>① C．平衡时，①中 D．①中的平衡转化率为40% 4、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（ ） A．500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液 5、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是 A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油 6、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（ ） A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+ B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色 C．充电时的电流方向由B电极流向A电极 D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O 7、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是 A．a+b=c B．该变化使平衡正向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 8、室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．其溶液的pH=13 B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性 C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=A1(OH)3 9、下列物质中不属于合金的是:（ ） A．水银 B．白铜 C．硬铝 D．不锈钢 10、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( ) A．4 B．7 C．8 D．11 11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－ 12、实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ） A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因 13、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示： 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol A2、3molB2 2molAB3 2mol AB3 反应物的转化率 a甲 a乙 a丙 反应的平衡常数K= K甲 K乙 K丙 平衡时AB3的浓度/mol·L-1 c甲 c乙 c丙 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 V甲 v乙 v丙 下列说法正确的是（ ） A．K乙＜K丙 B．c乙=c丙 C．a甲 +a乙<1 D．v甲=v丙 14、在下列各组离子中，能大量共存的（　　） A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+ C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+ 15、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （ ） A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同 C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同 D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH 16、在下列条件下，离子仍能大量共存的是 A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液中，Na＋、NH4＋、I－、NO3－ B．c水(H＋) ＝1×10－13 mol/L的溶液中，K＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－ C．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，H＋、Al3＋、Cl－、SCN－ D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L 的溶液中，Na ＋、K＋、SiO32－、NO3－ 17、下列有关化学反应与能量变化说法正确的是 A．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少 B．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1 18、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是 A．一定含有Al，其质量为4.05g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2 和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等 19、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　 ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小 D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－1 20、在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 21、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．124gP4中含P-P键的数目为4NA B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA 22、用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　③改用3 g粉末状大理石 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某链烃A有下列的转化关系 已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。 24、（12分）丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G H中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。 25、（12分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题： 仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。 ①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液 能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。 26、（10分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题： 向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是_____________________________