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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2( )
A．2 mol B．4 mol C．4.5 mol D．5 mol
2、下列物质含有共价键的是
A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O2
3、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是
A．硅是良好的半导体材料
B．制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑
D．HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
4、化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
5、下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
6、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( )
A．SiC晶体是分子晶体
B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合
D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子
7、将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol•L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A．B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4
B．B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2O
C．A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓
D．拐点E的横坐标为80mL
8、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
9、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25
10、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )
选项
古文或谚语
化学解释
A
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
发生了化学变化
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
化合反应
C
煮豆燃豆箕
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A．A B．B C．C D．D
11、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
减小压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
A．A B．B C．C D．D
12、在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱
B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
C．a是正极，b是负极
D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋
13、可逆反应A+3B2C+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为mol·L-1·s-1)分别为①v(A)=0.15 ②v(B)=0.6 ③v(C)=0.4 ④v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )
A．② B．④ C．①和④ D．②和③
14、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
15、下列变化属于加成反应的是 （ ）
A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热
C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合
16、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A．Ag得到电子 B．X为AgS C．O2被还原 D．每生成1molX转移电子数4NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为红褐色固体。
请回答下列问题：M的化学式为_________。G的电子式为_________。写出反应①的化学方程式：_____________。写出反应②的离子方程式：_____________。
18、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。
19、I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。
a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c．1.0 g NaOH固体
II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
25.00
0.50
25.12
24.62
2
25.00
/
/
/
3
25.00
5.00
29.58
24.58
（3）应用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_________mL。
根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________ (填“无影响”、“偏高”、“偏低”。下同)；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果_________。
20、可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。
21、将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62;写出其分子式_____________________；若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、B
4、A
5、D
6、D
7、B
8、D
9、C
10、B
11、A
12、C
13、B
14、B
15、C
16、C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe(OH)3 FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2↑+5NO↑+4H2O 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
18、 2，2—二甲基丙烷 CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基 4
19、玻璃棒 环形玻璃搅拌棒 b 碱 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高
20、 加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸 在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度 b中的液体分层，上层是透明的油状液体
21、251 C2H6O2 HOCH2CH2OH 2
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