2022年北京市密云区化学高二上期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（ ） A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10 B．向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大 C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L D．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100 2、下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．中子数为20的氯原子： B．次氯酸的电子式： C．氮原子的结构示意图： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ 3、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( ) A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小 5、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是 A．当m1>m2时，固体中一定存在A1元素 B．生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g D．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+) 6、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N） B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N) C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N） D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 7、下列物质含有共价键的是 A．Ar B．MgCl2 C．Na2S D．Na2O2 8、下列对各电解质溶液的分析正确的是 A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣) B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣) C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+) D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小 9、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 10、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力 B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 C．Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 12、下列有关电化学的说法正确的是 A B C D 钢闸门容易被腐蚀 a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+ 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 A．A B．B C．C D．D 13、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是（ ） A． B． C． D． 14、用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　） A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x g C．阴极质量增加a g，a＞x D．阴极质量增加b g，b＜x 15、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（） A．该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO42-流向甲烧杯 D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转 16、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) ①容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 17、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) A．凡有有规则外形的固体一定是晶体 B．晶胞是晶体结构的基本单元 C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列 D．晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定 18、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A．反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C．电池工作时，CO32-向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32- 19、同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO`相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是 A．酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ) B．电离程度：HCN＞HClO C．pH：HCN＞HClO D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN 20、奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是( ) A．聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解 C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应 21、下列各项事实与其结论或解释正确的是（ ） 选项 事实 结论或解释 A Mg失去电子比Al失去电子更容易 Mg的第一电离能比Al的第一电离能小 B 对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行 该反应的反应速率和平衡常数均增大 C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低 前者存在氢键后者不存在氢键 D 盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 最终NH3与Cu2+之间以配位键结合 A．A B．B C．C D．D 22、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 A．CH3—O—CH3 B．HC≡CH C．C6H5—CH＝CH—CHO D．CF2＝CF2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。 该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。 a．v（A）= 2v（B） b．容器内压强保持不变 c．2v逆（A）= v正（B） d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。 A．降低温度       B．加入催化剂（正）      C．增大容器体积 Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Na2NO3溶液 E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）________________ 。 24、（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。 ①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。 25、（12分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的醋