2022年江苏省淮安市高中校协作体化学高二上期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下图是可逆反应 A + 2B2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断 A．若 A、B 是气体，则 D 是液体或固体 B．A、B、C、D均为气体 C．逆反应是放热反应 D．达平衡后，v(A)正 = 2v(C)逆 2、常温下，向10mL1 mol•L-1HCl溶液中滴加1 mol•L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH 与加入CH3COONa溶液的体积(V)的变化如图所示。下列说祛错误的是 A．常温下，CH3COOH 的电离常数Ka≈2.0×10-5 B．随着V的增加，混合液中水的电离程度在不断增加 C．当V=20 mL时，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．当混合液的pH=7时，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH) 3、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是 A．IA族元素 B．金属元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 4、下列说法正确的（ ） A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性 C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子 D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g 5、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是② C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>② 6、某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　) A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应 B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C．该有机物的分子式为C11H15Cl D．该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 7、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+） B．Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D .c(F-）/c(HF） 8、下列过程的能量变化符合下图所示的是 A．酸碱中和反应 B．CH4在O2中燃烧 C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2 D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 9、来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A．该生物燃料电池不可以在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋ C．消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动 D．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 10、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（ ） A．1mol B．2mol C．2.5mol D．4mol 11、下列实验误差分析错误的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小 C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小 D．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小 12、用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　） A．0.5 mol•L﹣1 B．0.8 mol•L﹣1 C．1.0 mol•L﹣1 D．1.5 mol•L﹣1 13、一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 14、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．溴苯、乙醇、乙酸 15、下列关于有机物分子结构说法不正确的是 A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 16、轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是 A．中和法 B．过滤法 C．氧化还原法 D．化学沉淀法 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。 已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定； ②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。 请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。 18、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下: 已知以下信息: ①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。 回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。 19、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。 20、Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号) 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 ) Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处) 实验步骤 实验操作 实验操作目的 步骤1 在溶液中加入H2O2 ①___________ 步骤2 ②___________ 保证将Fe3+完全沉淀 步骤3 ③___________ 滤出氢氧化铁 步骤4 洗涤沉淀 ④___________ 步骤5 在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉 得到FeSO4溶液 21、某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载： ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3。②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为_______（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为________。 该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL。 Ⅰ．取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点。 Ⅱ．将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL。 ①操作Ⅱ中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为________。 ②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、C 7、D 8、D 9、C 10、C 11、B 12、C 13、B 14、B 15、C 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br +2NaOH+NaBr+H2O 18、 酯基、羟基 CH3OH 酯化反应(或取代反应)