2022年江西赣州市五校协作体化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内 D．该烃属于苯的同系物 2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应 3、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH- D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 4、下列叙述中,不正确的是(　　) A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病 B．酶不属于蛋白质 C．在植物油中滴入溴水,溴水褪色 D．葡萄糖不能发生水解反应 5、关于下列两种物质的说法，正确的是 A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰 B．都不能发生消去反应 C．都能与Na反应生成H2 D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应 6、下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是 A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 7、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1 C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2T1 8、测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度 25 30 40 25 9.66 9.52 9.37 9.25 A．溶液中存在水解平衡： B．④产生的白色沉淀是 C．①→③的过程中，在降低 D．①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大 9、下列烷烃的沸点是： 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162℃ -89℃ -1℃ +36℃ 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A．约-40℃ B．约-180℃ C．约-100℃ D．约+40℃ 10、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应 11、下列化学用语书写不正确的是 A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042- B．氯原子的结构示意图： C．用单线桥表示电了转移的方向和数目： D．用电子式表示硫化钠的形成过程： 12、下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋浓度 A．A B．B C．C D．D 13、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C．由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－ D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－ 15、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是 A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸 B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)40 mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。 21、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。 苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、D 3、C 4、B 5、C 6、A 7、C 8、D 9、A 10、C 11、C 12、C 1