2022年四川省广元市万达中学、八二一中学高二化学第一学期期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 B．室温时，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝4 2、下列关于营养物质的说法，不正确的是（ ） A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是 A．两烧杯中参加反应的锌等量 B．盐酸物质的量浓度比醋酸大 C．乙烧杯中的锌粒剩余 D．甲烧杯的反应时间更短 4、下列表示的是化学反应 A+2B=C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是 A．v(A)=0.3mol∙L-1∙s-1 B．v(B)=0.5mol∙L-1∙s-1 C．v(C)=0.25mol∙L-1∙s-1 D．v(D)=0.2mol∙L-1∙s-1 5、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是 A．M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+) B．N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致 C．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10 D．P点c(Cl-)=0.05mol/L 6、可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是： A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变 C．化学方程式中一定有m＜p＋q D．平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动 7、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是 A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．(NH4)2SO3 D．(NH4)2Fe(SO4)2 9、下列说法正确的是( ) A．在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B．pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C．中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L D．酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小 10、下列实验操作或结论正确的是 A．滴定前待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高 11、防治禽流感病毐目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．莽草酸的分子式为C7H4O5 B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C．莽草酸中含有苯环 D．莽草酸不能使溴水褪色 12、下列有关有机化合物的说法正确的是 A．CH2Cl2存在同分异构体 B．有机物中至少有10个碳原子共平面 C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上 D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种 13、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个OH— B．0.5mol CH3CH2OH中含C—H键的数目为3NA C．1 L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的数目为2NA D．用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时，转移的电子数为0.2NA 14、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较 15、下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 16、下列反应属于加成反应的是（　 　） A．乙烯使溴水褪色 B．甲烷与氯气在光照条件下的反应 C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应 D．点燃乙烯出现黑烟 17、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　) ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b ②平衡时HBr为xmol ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c ④平衡时HBr为xmol A．① B．①② C．①④ D．②③ 18、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是 A．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2] B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等 19、下列说法正确的是 （ ） A．pH＜7的溶液一定呈酸性 B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离 C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍 20、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：O＞F B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．非金属性：Cl＞Br 21、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（　　） A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 22、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ） A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下: 已知以下信息: ①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O； ③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子； ④G的相对分子质量比E大16。 回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。 24、（12分）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。 25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体） 完成下列填空： 硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表： 实验次数 镁带质量（g） 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） 1 0.053 44.60 2 0.056 47.05 单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号） a．装置漏气 b．未冷却至室温即读数 c．镁带中含有氧化镁 d．末读数时量气管的液面低于水准管 26、（10分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下： 已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。 回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。 27、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附