2022-2023学年贵州省黔东南苗族侗族自治州东南州名校化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、常温下，向10mL1 mol•L-1HCl溶液中滴加1 mol•L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH 与加入CH3COONa溶液的体积(V)的变化如图所示。下列说祛错误的是 A．常温下，CH3COOH 的电离常数Ka≈2.0×10-5 B．随着V的增加，混合液中水的电离程度在不断增加 C．当V=20 mL时，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．当混合液的pH=7时，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH) 2、下列实验过程中，无明显现象发生的是(　　) A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中 B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中 C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热 D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中 3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 4、现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等 B．含W、Y、Z 三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性 C．X与Y、X 与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性 D．Y与Z形成的化合物只有五种 5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A．将氧化铝溶于水 B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾 6、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2 V1 L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2 V2 L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为 A．V1V2 D．V1＝2V2 7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 8、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（　　） A．容器中气体密度保持不变 B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2 9、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1 10、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)2N2O2(g)（快） △H1＜0 平衡常数K1 ②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） △H2＜0 平衡常数K2 下列说法正确的是 A．反应过程中的能量变化可用图a表示 B．2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2) C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2 D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 11、碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是6 B．碳是非金属元素 C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01 12、下列有关范德华力的叙述正确的是(　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量 13、25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－) D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1 14、下列有关物质检验的实验结论正确的是 实 验 操 作 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有SO42－ B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 C 往某溶液中加入KSCN溶液 显血红色 溶液中一定含有Fe3＋ D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 溶液中一定含有CO32－ A．A B．B C．C D．D 15、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁 16、下列说法不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： ①______________________________________，类型____________： ③______________________________________，类型____________： ④______________________________________，类型____________： ⑥______________________________________，类型____________。 18、中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：i、（R、表示烃基或氢） ii、 请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。 19、碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬独液，然后按以下实验流程提取单质碘: 灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。 A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒图中操作①名称为______，操作③名称为__________。操作③中所用的有机试剂可以是_________（只填一种），理由是________。操作过程③可以分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．拧开漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准)； H．静置、分层。 过程③正确操作步骤的顺序是：________（填标号）；上述G步操作的目的是：_______。检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置，指出需要改正的地方：_________。 上述蒸馏操作结束后，晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。 20、实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）： 上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）； 21、已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1 水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1 二甲醚合成反应：2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1 则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________， 已知反应2HI（g）=H2(g