2022年内蒙古自治区化学高二上期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关各装置图的叙述，正确的是 A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 2、下列有机物可以形成顺反异构的是 A．丙烯 B．2-丁烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯 3、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　） A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 4、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是 (　　) A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小 B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度都不变 C．与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多 D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 5、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 6、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3 7、来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A．该生物燃料电池不可以在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋ C．消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动 D．今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能 8、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ） ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④ 烃的衍生物 ⑤高分子化合物 A．①②③④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ③ ⑤ 9、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是 A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 10、现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数 A． B． C． D． 11、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是： A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-) B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1 C．C(CN-)＞C(HCN) D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-) 12、不能由两种单质直接化合制得物质是 A．Al2O3 B．FeS C．FeCl2 D．Fe3O4 13、下列关于铜电极的叙述中不正确的是 A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 B．在原电池中，铜电极只能作正极 C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应 14、有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能说明此观点的是（ ） A．乙烯能使酸性KMnO4溶液色，而乙烷不能 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能 C．乙酸能与 NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 15、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（ ） A．分子中有三种化学环境不同的氢 B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是： C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种 D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物 16、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液 Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-强 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 气体颜色比起始时浅 加压后，NO2转变为无色的N2O4 D 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸 沉淀部分溶解且有气体产生 Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3) A．A B．B C．C D．D 17、已知汽车尾气无害化处理反应为 。 下列说法不正确的是 ( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 18、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 19、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 20、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　) A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大 B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 21、下列物质属于有机合成材料的是 A．不锈钢 B．石英 C．塑料 D．水泥 22、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是 A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂 B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47： X Y Z W (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________. 24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。 25、（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸， 化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98% 密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。 请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________