2022年天津市滨海新区大港八中化学高二第一学期期末调研试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ） A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯 2、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( ) A．均增加１mol B．均减小１mol C．均减半 D．均加倍 3、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 5、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（ ） A．CH3—CH3 B．CH3—CH2—CH3 C．CH2=CH2 D．CH2=CH—CH3 6、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ 7、主族元素 R 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式为（ ） A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 8、下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A． B． C． D． 9、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。 已知： （a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量 C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ 10、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 11、关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是 A．正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质 B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品 C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康 D．蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能 12、在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为 A．40% B．50% C．60% D．70% 13、下列三种有机物是某些药物中的有效成分： 以下说法正确的是 （ ） A．三种有机物都能与浓溴水发生反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物 14、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液 15、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1 16、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极材料为锌 B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH- D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023 17、关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（ ） A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应 B．二者都需要催化剂 C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物 D．反应都不需要加热 18、分别将下列物质：①CuCl2 ②Mg(HCO3)2③Na2SO3 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（ ） A．①③ B．②⑤ C．③ D．无 19、下列关于能源的说法或做法不合理的是 A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能 B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料 C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题 D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源 20、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　) A．20℃30mL 3mol/L的X溶液 B．30℃30mL 4mol/L的X溶液 C．30℃20mL 5mol/L的X溶液 D．20℃30mL 4mol/L的X溶液 21、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ） A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+ C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42- 22、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是 A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH3 C．CH≡C(CH2)2(CH3)2 D．CH3CH=CHCH(CH3)2 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某药物H的合成路线如下： 试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。 24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下： G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。 Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应； Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______ 25、（12分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。 请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 26、（10分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂； ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。 27、（12分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： 由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可