2022年四川省遂宁二中化学高二上期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列不是应用了电解池原理的是（ ） A．电镀 B．工业制镁 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业制Cl2等 2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．A B．B C．C D．D 3、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（   ） A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液 D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 4、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　) A．放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B．钢板为正极,钢板上发生还原反应 C．放电过程中OH-向正极做定向移动 D．总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑ 5、下列有关实验操作的叙述错误的是 A．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH数值偏低 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上 D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高 6、下列能发生水解的粒子是( 　) A．HCl B．Na＋ C． D．CH3COO- 7、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO2 8、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是 (　　 ) A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应 B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒 D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃 9、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32- C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32- D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl- 10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CCl4 B．Cl2 C．Na2O2 D．CO2 11、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是 A．有机物A的分子式为C10H11O4Cl B．有机物A能与溴水发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH 12、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是（     ）。 A．白色污染，二氧化硅 B．温室效应，二氧化碳 C．酸雨，二氧化硫 D．光化学烟雾，二氧化氮 13、在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等 B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600 D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大 14、下列有关有机物的描述不正确的是 A．用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体 B．有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰 C．有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型 D．1 mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应 15、在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A．合金 B．农药 C．催化剂 D．半导体材料 16、某单烯烃分子中各原子核外电子总数为32,则该烃的所有同分异构体（含顺反异构）共有(　　) A．6种 B．4种 C．3种 D．2种 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：-CHO+ 请回答下列问题：G的分子式是__，G中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。 18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________ (2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______ E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 _________________________________________________ 19、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在： 请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。 20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。 实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。 实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀 加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀 已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。 ① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。 ② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。 ③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。 编号 实验Ⅳ 实验Ⅴ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，蓝色悬浊液变红棕色， 静置后底部有红色沉淀 依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论： ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。 ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。 编号 实验Ⅵ 实验Ⅶ 实验方案 实验现象 加热，蓝色悬浊液变黑 加热，静置后底部有红色沉淀 由以上实验得出推论： ______。 21、电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：NaHCO3溶液中共存在____种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为__________________。常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为_________。常温下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子方程式表示)；在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以__(填“促进”或“抑制”)其水解。泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是________。联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式_________________________________；碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、D 3、C 4、B 5、C 6、D