2022年安徽省三校化学高二第一学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的属类归纳不正确的是 A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物 B．由一种元素组成的纯净物是单质 C．由一种物质组成的称为纯净物 D．含氧元素的化合物称为氧化物 2、制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应 3、化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质： ①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应。 ②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构简式。 ③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。 则C4H8O3的结构简式为( ) A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOH C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH 4、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是(　　) A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥ C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确 5、室温时，下列比值为2∶1的是 A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比 C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比 D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比 6、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是( ) A．Zn电极上发生氧化反应 B．电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少 C．电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池 D．电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加 7、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ） A． B． C． D． 8、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是 A．CuSO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4 9、熔融烧碱应选用的器皿是 A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚 10、下列关于苯和甲苯的叙述正确的是 A．都能与溴水发生取代反应 B．分子中所有碳原子都在同一平面上 C．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯 D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强 11、H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中 A．核能转化成热能 B．化学能转化成热能 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 12、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得氢氧化钠溶液的浓度偏大 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的 C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 弱酸的酸式盐溶液均呈碱性 A．A B．B C．C D．D 13、室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是 A．X代表NaOH,Y代表NH4Cl B．pH变化相同时,n(NH4Cl)6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 19、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1 b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1 则下列说法不正确的是（ ） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1 20、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1 C．2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 21、下列物质不会导致室内空气污染的是 A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B．室内加热器产生的水蒸气 C．装饰材料挥发出的甲醛、苯 D．地砖中含有的氡等放射性物质 22、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是 A．反应所需时间:甲=乙 B．反应开始时的速率:甲=乙 C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙 D．反应结束时的pH值:甲=乙 二、非选择题(共84分) 23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。 试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___ 24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________ (2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______ E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 _________________________________________________ 25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。 实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下： 1 2 （样品）/mL 20.00 20.00 （盐酸）/mL（初始） 0.00 0.20 （盐酸）/mL（终点） 19.98 20.22 （3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液 B．滴定管内壁有水珠就装入标准液 C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。 26、（10分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下： ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液； ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。 指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是_________________