资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是( )
A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
2、中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是( )
A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强
B．氢气在电极上发生还原反应
C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极
D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水
3、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④2，2，3，3﹣四甲基丁烷
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞④＞① C．③＝①＞②＞④ D．②＞③＝①＞④
4、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）
5、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是
A．铜片做正极，铜发生还原反应 B．锌片做负极
C．溶液中的pH值增大 D．溶液中的H+向正极移动
6、冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应
A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④
7、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要
A．3次 B．4次 C．5次 D．6次
8、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3:2的化合物是（ ）
A． B．
C． D．
9、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（ ）
A．加热前称量时坩埚未完全干燥 B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出 D．在空气中冷却
10、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是
A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①
B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①
D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
11、已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C．常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D．0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
12、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
A．钢铁闸门接在电源的负极上，此方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
13、下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量
14、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2
C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载
D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
15、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
16、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)
C．c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)
17、下列做法符合“绿色化学”思想的是
A．回收利用废旧电池
B．在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气
C．将实验室的有机废液直接倒入下水道
D．用燃气热水器代替太阳能热水器
18、下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述 I
陈述 II
判断
A
用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫
酸铜溶液
可以制取更多的氢气
I 对、II 对、有
B
用 Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池
Mg 更活泼作负极
I 对、II 对、无
C
AlCl3 是离子化合物
电解熔融的 AlCl3 制取金属铝
I 对、II 对、无
D
石墨常用做电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I 对、II 对、有
A．A B．B C．C D．D
19、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 ( )
选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
指示剂
滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
碱
酸
酚酞
乙
甲乙
A．A B．B C．C D．D
20、下列属于天然高分子化合物的组合是 （ ）
A．聚乙烯、淀粉 B．纤维素、淀粉 C．塑料、纤维素 D．油脂、蛋白质
21、25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为
A．a >b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b
22、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题：
A的化学式为__________；B的名称是_______。反应①、②的反应类型分别是____________、___________。下列有关的说法错误的是________(填字母)。
a．分子中所有碳原子均在同一平面上 b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
c．与丙酸互为同系物 d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应写出反应④的化学方程式：_____________。C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为_______________。
①能发生水解反应但不能发生银镜反应； ②能使溴的CCl4溶液褪色。
24、（12分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1
Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n(C8H10)/mol
0.40
0.30
0.26
n2
n3
n(C8H8)/mol
0.00
0.10
n1
0.16
0.16
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-环己二烯(g)和苯的氢化热数据：
物质
＋H2
＋2H2
＋3H2
氢化热(kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
（4）1，3-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核磁共振氢谱上会产生________个吸收峰 。与环己烯互为同分异构体的炔烃共有________种(不考虑立体异构)。
25、（12分）⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用_________
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