2022年山东省枣庄市部分重点高中高二化学第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液 2、下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是（ ） A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，但铜不发生反应 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 3、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．③＞②＞④＞① D．④＞②＞③＞① 4、下列物质中，属于强电解质的是 A． B．NaOH溶液 C．· D．HCl 5、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+ 将Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na + B 铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3 镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2 C 稀硫酸与NaOH溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 H + +OH - ＝H 2 O D 向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O 向AlCl 3溶液中加入过量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O A．A B．B C．C D．D 6、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 7、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ） ①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤ 8、下列能用勒夏特列原理解释的是 A．铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3 D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 9、常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B．无色溶液中：H+、K+、、 C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、 10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是 丁基苯： A．柠檬烯属于芳香烃 B．相对分子质量为136 C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质 D．它和丁基苯互为同分异构体 11、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是 A．用H2SO4和Ba(OH)2 B．用CH3COOH和Ba(OH)2 C．用盐酸和NaOH D．用CH3COOH和NaOH 12、分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．8种 13、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ） A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 14、K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是(　　) A．在500 ℃、20 MPa条件下,在5 L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大 B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25 ℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D．2SO2+O22SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变 15、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2 C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 16、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 A．羰基： B．羧基：-COOH C．醛基：-COH D．氨基：-NH2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示 元素代号 元素相关信息 A 原子核内无中子，核外只有1个电子 B 其单质是空气中含量最多的气体 C 最外层电子数是电子层数的3倍 D 短周期中原子半径最大的元素 试回答下列问题：写出下列元素名称：A________， C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。 B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。 18、探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。 19、可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。 20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。 A石墨 B． 镁 C．银 D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。 II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。 21、A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。 请回答下列问题：基态G原子的核外电子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。元素A和E组成的阳离子空间构型为_______；化合物ABD的结构式为______，其中B原子的杂化方式为________。D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙，常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲/c(H+)乙=_________；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。 ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________； ②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。 ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、C 3、A 4、D 5、B 6、D 7、A 8、D 9、A 10、B 11、C 12、B 13、C 14、D 15、B 16、C 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氢 氧 二 ⅤA H2O NH3 供氧剂、杀菌、消毒 18、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等 19、 加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸 在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇