资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、不属于定量仪器的是
A.电子天平 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.滴定管
2、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是
A.若c(SO2)与c(O2)之比为k,则:k甲=k丙>k乙
B.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
C.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙
D.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
3、下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项
实验操作
解释或结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH
一定会使测定结果偏低
C
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2 >Fe(OH)3
D
用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热
测得的结果偏小
A.A B.B C.C D.D
4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.明矾可用作净水剂 B.单晶硅是光导纤维的主要成分
C.1mol O3中含有的分子数为3NA D.1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
5、可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,判断下列叙述中不正确的是:
A.达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.达到平衡后,若使用催化剂,D的物质的量分数不变
C.化学方程式中一定有m<p+q
D.平衡后增大B的量,有利于平衡向正反应方向移动
6、25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示,下列选项正确的是( )
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
5.0×10-13
8.3×10-17
A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成
7、设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.标况下,1molCCl4的体积约为22.4L
B.1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2,转移的电子数为2NA
C.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,则其中所含离子数目必为3NA
D.1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA
8、化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是( )
A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D.电池工作时,理论上每净化1 mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2
9、在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后,生成xmol HBr,在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时,各组分含量都不变,以下推断正确的是( )
①a、b、c应满足的关系是4a+c=2b
②平衡时HBr为xmol
③a、b、c应满足的关系是a+b=c
④平衡时HBr为xmol
A.① B.①② C.①④ D.②③
10、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL-1,反应能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是
A.a<0
B.过程II可能使用了催化剂
C.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
11、在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大
B.热稳定性:HF>H2O>NH3
C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大
D.O、F、N 的电负性逐渐增大
12、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列说法正确的是
A.该反应低温下能自发进行 B.该反应高温下能自发进行
C.该反应的ΔS>0 D.该反应任何温度下都不能自发进行
13、500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )=0.3 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体1.12 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是
A.原混合溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1
B.电解后溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1
C.上述电解过程中共转移0.4 mol电子
D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol
14、已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
15、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣=Fe2+
B.HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C.CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
16、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )
A.滴定前滴定管有气泡,滴定后气泡消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤
二、非选择题(本题包括5小题)
17、化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:
已知以下信息: i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物。
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1。
回答下列问题:E的官能团名称______________,B的结构简式_____________。B → C和G → J两步的反应类型 _______________,________________。① E + F → H的化学方程式_____________________。
② I → G 的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共_________________种。
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为__________________。
18、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸,羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。
已知:(1).C的结构中不含有甲基
A的结构简式为______,B的分子式______。
反应的反应类型______。
写出反应化学方程式______。
某烃S是的同分异构体,分子中没有环状结构,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:3:1,写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。
理论上A也可以由1,丁二烯与烃F来合成,则F的结构简式为______。
19、下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是
A.①和② B.②③ C.③和④ D.①④
20、应用中和滴定原理测定某白醋中 CH3COOH 的含量。25℃时,用 a L 0.1 mol/L 的 NaOH 与 b L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 反应。当 c(Na+)=
c(CH3COO-)时,CH3COOH 的电离常数为_____。(用字母 a,b 表示)①用酸式滴定管量取 25.00 mL 白醋加入锥形瓶中,滴几滴_________________ 做指示剂。(填“石 蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)
②向锥形瓶中滴加 1.00 mol/L NaOH 标准液。滴加到 20.00 mL 时恰好完全反应,则白醋中c(CH3COOH)=_____。则滴加到 10.00 mL 时 CH3COO-、CH3COOH、Na+、H+、OH-由大到小排列_____。(已知 K(CH3COOH)=1.7×10-5)滴定过程中眼睛注视_____,当_____恰好完全反应。①滴定过程中,用待测液润洗了锥形瓶,会导致所测CH3COOH浓度_____________。(填“偏 大”、“偏小”)
②滴定管中,开始时读数正确,结束时俯视读数会使所测CH3COOH浓度___________。(填“偏 大”、“偏小”)
21、高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路线如下:
已知:I.
II.
III.A的名称是________________________。试剂a是__________________________。 F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H,H的结构简式是_______。I的结构简式是________________________。G的结构简式是_______________________________;E与J反应生成M的化学方程式是_______________________________________________。M与C反应生成V的化学方程式是____________________________。E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式是_______(写一种即可)。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
2、D
3、A
4、A
5、D
6、D
7、C
8、C
9、A
10、D
11、B
12、D
13、B
14、C
15、C
16、A
二、非选择题(本题包括5小题)
17、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl(或) 8 (CH3)3CCH2Cl
18、 加成反应或还原反应 、、任意2种
19、C
20、k=1×10-7a/(b-a) 酚酞
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索