2022年天津市和平区天津一中高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中，正确的是 A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于 A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 3、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2 4、关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是 A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0 B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2 5、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是 A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ 6、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol-1 B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1 D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol-1 7、室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 8、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ） A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1 9、下表中物质的分类组合，完全正确的是（　　） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3•H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A．A B．B C．C D．D 10、根据下面的反应路线及所给信息填空。 A 的结构简式_________，B的结构简式_________。反应④所用的试剂和条件是___________反应⑥的化学方程式是_________。 11、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min) C．vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s) 12、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯·阿诺德，奖励她实现了酶的定向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿色环保。其中酶属于 A．无机物 B．单质 C．氧化物 D．有机物 13、在室温下，下列叙述正确的是 A．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸 B．将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 C．用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较， 14、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ） A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl3 15、现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。为了依次鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是 A．①②③④ B．④①②③ C．①④②③ D．①④③② 16、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d） C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d） 17、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：Xp，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H___0。一定条件下，将2mo