2022年广东省广州市岭南中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ） A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 2、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　) A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍 B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变 C．写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数 D．写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数 3、下列方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4- B．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1 D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq) 4、下列实验装置(央持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是 A．测定中和热 B．测定反应速率 C．实现化学能转化为电能 D．测定食醋浓度 A．A B．B C．C D．D 5、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO2 6、下列关于营养物质的说法，不正确的是（ ） A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 7、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化 8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2O B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==Cu C．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋ 9、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是 A．该装置将电能转变为化学能 B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2 C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载 D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极 10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．需要加热才能发生的反应的△H＞0 11、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式： C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．丙烯的键线式： 12、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 13、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4 14、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　) A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取 15、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是 A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用下图来表示 16、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 C．用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液 D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液 17、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，则下列判断不合理的是 A．起始时c1：c2＝1：3且 平衡时X、Y的转化率相等 B．c1的取值范围为0< c1<0．25mo /L C．反应开始后，Y和Z的生成速率之比为2：3 D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小 18、下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3 C．SO2+2Mg 2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 19、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热 20、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 过滤 C 苯（甲苯） 酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液 分液 分液 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气 洗气 A．A B．B C．C D．D 21、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则三种醇分子里的羟基数之比为(　　 ) A．3∶2∶1 B．3∶6∶2 C．2∶1∶3 D．3∶1∶2 22、下列反应属于消去反应的是 A．乙醇与浓硫酸共热到140℃ B．乙醇与氢溴酸（HBr）反应 C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙醇与浓硫酸共热至170℃ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求: 写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。 24、（12分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。 25、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答： 如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。 26、（10分）现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。 Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。 Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则： ①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）； ②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)； ③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。 27、（12分）可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。 28、（14分）电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。 ①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。 ②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。 29、（10分）按要求填空对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成