2022年山东省藁城市第一中学化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气(　　) A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 2、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 3、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（ ） A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质 C．反应后没有用注射器抽气 D．硫酸过量，镁全部反应 4、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是 A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04 B．N点表示AgCl的不饱和溶液 C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7 5、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是 A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1 C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1 D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1 6、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液　②NH4HSO4溶液　③CH3COONH4溶液　④氨水，其c(NH4+)从大到小的顺序为(　　) A．②①③④ B．①②③④ C．④②①③ D．①②④③ 7、关于溶液，下列判断不正确的是 ( ) A．粒子种类与溶液相同 B．升高温度，增大 C．加入溶液，减小 D． 8、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 9、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（　 　） A．C4H6 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6 10、向0.50 L 0.3mol·L－1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g。有关该溶液说法正确的是 A．溶质为Na2CO3 B．c（Na+）/2=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） 11、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 A． B． C． D． 12、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（ ） A．1mol B．2mol C．2.5mol D．4mol 13、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 14、组成和结构可用 表示的有机物（不考虑立体结构）共有 A．24种 B．28种 C．32种 D．36种 15、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s 16、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。 已知以下信息： ① ②（R、R’代表烃基） ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。 18、已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。 A．化合物 A 属于烃 B．化合物 D 含有两种官能团 C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH 19、实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。 a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。 c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。 A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后有少量溶液外流 E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 20、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 21、绿水青山就是金山银山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大气污染物和温室效应的治理对建设美丽中国具有重要意义。已知：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO2， CO CO2 NO 812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ②N2(g)+O2(g)═2NO (g)△H=+179.5kJ⋅mol−1 k2 ③2NO (g)+O2(g)═2NO2(g)△H=−112.3kJ⋅mol−1 k3 写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________.该热化学方程式的平衡常数K为______________（用K1。K2。K3表示）。用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示： ①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。在体积可变的恒压密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： T℃时,若容器中充入惰性气体，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移动（填正向，逆向或不。下同），若充入等体积的CO2和CO，平衡_________移动。 ‚650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、D 4、A 5、D 6、A 7、B 8、A 9、D 10、D 11、C 12、C 13、B 14、D 15、C 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、醛基 加成反应 3 18、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC 19、 18.4 mol·L－1 500 13.6 d a c b e BCE 20、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解