2022年吉林省长春市榆树市第一高级中学化学高二上期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是 A．加NaOH B．通入H2S气体 C．降温 D．加入Na2S晶体 2、下列过程属于熵增加的是（　　） A．一定条件下水由气态变为液态 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C．有序排列的火柴散落 D．CO点燃时生成CO2 3、采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 4、下列关于垃圾处理的说法错误的是 A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧 B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可 C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用 D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理 5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ） A．2.8 g B．1.4 g C．5.6 g D．在2.8 g和5.6 g之间 6、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知浓度的HC1，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是 A．红色一无色 B．红色一浅红色 C．无色一浅红色 D．浅红色一无色 7、下列关于药物的说法正确的是 A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显 B．包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药 C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多 8、某校学生配置标准浓度的NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是 A．用图甲所示装置准确称得2.21g NaOH固体 B．用图乙所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH标准液滴定未知浓度盐酸溶液 9、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12 B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加 0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成 10、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量 C．生成物的总能量小于反应物的总能量 D．生成物的总键能小于反应物的总键能 11、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是 A．Va＞Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+） B．Va＝Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－） C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+) D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－) 12、同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A．醋酸大 B．盐酸大 C．仍相同 D．无法判断 13、室温下在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（ ） A．1：10 B．1：9 C．10：1 D．9：1 14、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 15、一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A．温度：T1 < T2 3 B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d） C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d) D．平均摩尔质量：M(a)M(d) 16、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A．升高温度，化学平衡一定会发生移动 B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深 D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况 二、非选择题（本题包括5小题） 17、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型： ①______________________________________，类型____________： ③______________________________________，类型____________： ④______________________________________，类型____________： ⑥______________________________________，类型____________。 18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。 19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。 20、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。 Ⅰ．实验步骤： 配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________ a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 21、如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应: ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol ②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。 A．将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率 C．将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变 D．保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________ 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、C 4、B 5、B 6、C 7、D 8、C 9、D 10、D 11、C 12、A 13、B 14、C 15、A 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消