2022年山东省乐陵市第一中学化学高二第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列转化中的“X溶液”可以是（ ） A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na 2、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是 A．电能转变为化学能 B．负极发生了还原反应 C．利用该技术可捕捉大气中CO2 D．金属铝作正极 3、室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加） A．10 : 1 B．11 : 1 C．20 : 1 D．21 : 1 4、可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2 ②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部 5、地壳中含量最多的金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 6、下列物质中，不属于天然高分子化合物的是 A．淀粉 B．棉花 C．塑料 D．蚕丝 7、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是（ ） A．0.001 mol•L-1的HClO溶液的pH = 5 B．常温时，次氯酸的水溶液的pH < 7 C．次氯酸具有漂白性 D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗 8、下列实验操作能达到目的是（） A．加热氯化铵固体制取氨气 B．检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色 C．除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 9、下列叙述中不正确的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品 C．苯酚可用来消毒杀菌 D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃 10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．久存的苯酚变成了粉红色 C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红 D．将饱和食盐水滴在电石上，产生大量无色气体 11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知水中含Na+、Cl－等离子，电极为惰性电极。则淡水的出口为 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 12、下列属于微量元素的是 A．钠 B．铁 C．氮 D．钾 13、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是 A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的 B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 14、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ） A．0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B．0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-） D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S） 15、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是 A．两烧杯中参加反应的锌等量 B．盐酸物质的量浓度比醋酸大 C．乙烧杯中的锌粒剩余 D．甲烧杯的反应时间更短 16、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ） A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 17、在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是 A．2υ正(B)＝υ逆(C) B．该体系的密度不随时间而变化 C．该体系的温度不随时间而变化 D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂 18、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是 A．CH3N， B．CH4Si， C．CH2SO， D．CH4S， 19、现有四种元素基态原子电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是（ ） A．单电子数：③＞① B．原子半径：④＞③ C．电负性：②＞① D．最高正化合价：④＞① 20、实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ．试管内液面上升至试管的2/3；试管壁和液面上出现少量油状液滴 下列说法不正确的是（　　） A．饱和食盐水可以减少氯气的溶解 B．油状液滴的主要成分是一氯甲烷 C．产生白雾以及试管内液面上升证明有氯化氢生成 D．为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察 21、合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( ) A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨 C．使用催化剂 D．充入稀有气体提高压强 22、下列有机物命名正确的是（ ） A． 2—乙基丙烷 B． 2—戊炔 C． 间二甲苯 D． 2—甲基—2—丙烯 二、非选择题(共84分) 23、（14分）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题： 烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。 ①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeCl3发生显色反应； ③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。 其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可） 24、（12分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题： 通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____． 25、（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验： ①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液； ②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答下列问题：实验中不考虑铁架台等夹持仪器外，需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）____________。 A.托盘天平（带砝码，镊子） B.滴定管 C．100mL容量瓶 D.烧杯E.漏斗 F.锥形瓶 G.玻璃棒 H.烧瓶实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中，滴定终点的判断依据是_________________若在滴定前没有用amol·L-1的KMnO4溶液对滴定管进行润洗，则所测得的x值会___________（偏大、偏小、无影响）。若滴定终点读数时目光仰视，则计算出的x值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1 。 26、（10分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将过量SO2通入紫色石蕊试液 溶液变红 SO2不能漂白酸碱指示剂 B 取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看 焰色呈紫色 说明该溶液含K+，不含Na+ C 高温加热炭粉和Fe2O3的混合物 产物能被磁铁吸引 产物中一定含有Fe D 向KBrO3溶液中加入氯水 溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2 A．A B．B C．C D．D 27、（12分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液： 方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）； 方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___ 已知实验过程中发生的反应如下： H＋＋ClO－＋Fe