2022年内蒙古呼和浩特市高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 ( ) A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖 2、熔融烧碱应选用的器皿是 A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚 3、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是 实验目的 实验内容 A 探究催化剂对反应速率的影响 盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象 B 探究温度对化学反应速率影响 取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。 C 探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。 D 探究醋酸是否弱电解质 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B．Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3— C．Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D．K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3— 5、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种: ①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成) 据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 6、氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ） A．NC键的键能大于CC键的键能 B．(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键 C．NC键的键长小于CC键的键长 D．(CN)2能与NaOH溶液反应 7、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是( ) 污染物 来源 A HCHO 家具生产与使用、质量低劣的涂料的使用 B NO和NO2 飞机、汽车尾气 C 悬浮颗粒物 建筑施工、燃煤的使用 D SO2 雷电时在空气中产生 A．A B．B C．C D．D 8、下列组合属于同素异形体的是 A．3517Cl与3717Cl B．金刚石与C60 C．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D．CH3CH3与CH3CH2CH3 9、下列实验操作能达到目的的是 A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸 B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理 C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释 10、下列物质分类不正确的是 A．烧碱属于碱类 B．纯碱属于盐类 C．油脂属于天然高分子化合物 D．漂白粉属于混合物 11、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－) C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋) D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) 12、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是 A．这种气体是甲醛 B．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验 C．这种气体是苯 D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 13、已知水的电离方程式是H2OH++ OH-。下列叙述正确的是（ ） A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 14、在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( ) A． B． C． D． 15、普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是 A．天然物质都是绿色无毒的物质 B．只饮用纯净水有益人体健康 C．微量元素只能通过保健品摄入 D．禁止吸烟可减少室内空气污染 16、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 A．金属氧化物、氧化铁、FeO B．酸性氧化物、二氧化硫、SO2 C．含氧酸、次氯酸、HClO D．正盐、纯碱、Na2CO3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题： A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。 A．B分子中的所有原子在同一平面上 B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验 C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同 18、丙烯是一种重要的化工原料。现以丙烯为原料合成H （）和高聚物G H中含氧官能团的名称是___；C→D的反应类型是_____；有机物F的结构简式为_____；由丙烯合成高聚物G的化学方程式为_____；写出B→C的化学方程式：____。 19、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下： 请回答：以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。 a. 电子天平 b. ___________ c. ____________ d. 酒精喷灯 ①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器； ②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。 “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。某学生实验后得到下表数据： 加热前质量 加热后质量 m1(容器) m2(容器+晶体) m3(容器+无水硫酸铜) 5.4 g 7.9 g 6.9 g ① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。 ② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。 20、观察下列实验装置图，试回答下列问题： 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ； c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。 21、作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知： 反应Ⅰ： △H＝ 反应Ⅱ： 在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。 A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内时，说明反应已达平衡 C．当容器内时，说明反应已达平衡 D．当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图 ①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②520℃时， 的平衡常数K表达式________。 ③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。 A．使用催化剂 B．将反应生成的及时移出 C．充入稀有气体 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E. 降低反应温度最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图 ①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。 ②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。 ③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、C 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、B 9、B 10、C 11、B 12、C 13、B 14、A 15、D 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ BC 18、酯基 氧化 19、坩埚 干燥器 bd 冷却 c 偏低 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水 5.9 未进行平行实验、数据记录应保留3小数 20、 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 逆流