2022年天津市英华中学化学高二上期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列反应中，不属于盐类水解反应的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+ C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－ + OH－ 2、下列化学用语表达不正确的是 ①丙烷的球棍模型为 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2 ③C(CH3)4，叫新戊烷 ④与C8H6互为同分异构体 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ） A．v(D)=0.45 mol/(L•min) B．v(B)=0.01 mol/(L•s) C．v(C)=0.40 mol/(L•min) D．v(A)=0.15 mol/(L•min) 4、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2 C．Fe　3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2 5、可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好 B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 C．a点时，CO2的转化率相等 D．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h) 6、在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为： A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4 A D．A=B 7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH3 8、提出元素周期律的科学家是 A．德谟克利特 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 9、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　） A．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为 B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别 D．1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应 10、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较 11、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（ ） A．由黄色到红色 B．由橙色到红色 C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色 12、下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 13、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是 A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡 C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应 D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多 14、下列说法正确的（ ） A．能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 B．物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性 C．含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子 D．电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g 15、下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。 ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 ③6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。 ④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 ⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。 A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．③ ⑥ 16、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是： A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－ B．c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－ C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－ D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3- 17、下列仪器名称为“坩埚”的是 A． B． C． D． 18、为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案： 编号 纯锌粉质量 0.2mol•L﹣1硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量 Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃ 0 Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g Ⅳ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 下列推断合理的是（　　） A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25 B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越快 C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ ＞Ⅱ ＞Ⅰ ＞Ⅳ 19、下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是 A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液 B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪，说明该气体一定是SO2 D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3- 20、有机化合物在自然界中数目非常庞大，对此你认为下列解释不合理的是（ ） A．碳原子的四价结构特点，即碳原子能与其他原子形成四个共价键 B．存在同分异构现象 C．碳原子在地壳中的含量丰富，分布广泛 D．碳原子能与H、O、N、S、P等多种非金属原子形成共价化合物 21、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（ ） A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物 B．室内CO含量过多易造成低氧血症 C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害 D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂 22、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应 二、非选择题(共84分) 23、（14分）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： 在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______ ________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________； 24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： ① ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示 请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子 25、（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下： ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应； ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液； ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 2.10 2.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 21.50 （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。 指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。 a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗 c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出 26、（10分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。 Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。 Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。 Ⅲ实验用品和试剂： ①仪器和用品(自选，略) ②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。 Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准