2022年山东泰安知行学校高二化学第一学期期末统考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl B．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 2、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为 A．Al2（CO3）2 B．Al（OH）3 C．KAlO2 D．NaKAlO2 3、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是(　　) A．Cu B．Fe C．Al D．Ag 4、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　) A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3 5、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A． B．与盐酸的相同 C．加入不变 D．滴入浓溶液,溶液导电性增强 6、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有(　　) A．乙二醇 B．均三甲苯 C．对二甲苯 D．乙酸乙酯 7、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 8、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是 A．氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3 B．反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小 C．反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小 D．反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大 9、地壳中含量最多的金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 10、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0 实验 编号 温度/℃ 平衡常数 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列说法中不正确的是 A．x＝2.4 B．T1、T2的关系：T1＞T2 C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1 11、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是 A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族 12、已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(　　) A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s) B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS) C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS D．在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS) 13、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( ) A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2 C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强 14、下列有机物中，属于芳香烃的是 A． B． C． D． 15、某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（ ） A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 16、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是 A．苎烯是乙烯的同系物 B．苎烯的分子式为C10H16 C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构) D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色 17、下列有关各装置图的叙述，正确的是 A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ C．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 18、KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ） A．可用铁作阳极、石墨作阴极 B．装置中的隔膜为阳离子隔膜 C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成 D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O 19、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为 ( ) A．＋350 B．＋130 C．－332 D．－118 20、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率 最快的是 (　　 )。 A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1 C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1 21、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 A．504mL B．336 mL C．224 mL D．168mL 22、实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe B．向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 C．电解一段时间后，阴极附近pH减小 D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47： X Y Z W (1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________. 24、（12分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。 A．化合物 A 属于烃 B．化合物 D 含有两种官能团 C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH 25、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体） 完成下列填空： 硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表： 实验次数 镁带质量（g） 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） 1 0.053 44.60 2 0.056 47.05 单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号） a．装置漏气 b．未冷却至室温即读数 c．镁带中含有氧化镁 d．末读数时量气管的液面低于水准管 26、（10分）和的一些物理性质如下表： 物质 熔点 沸点 密度 水溶性 －10℃ 212℃ 1.1622g/mL 不溶于水 54℃ 238℃ 1.1581g/mL 不溶于水 ①分离这两种物质混合物可采用的方法是__。（填序号） A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏 ②实验需要用到的主要玻璃仪器是___。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___、___等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为___、___。 此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成___、__问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） 同一反应时间 同一反应温度 反应温度/℃ 转化率（%） 选择性（%） 反应时间/h 转化率（%） 选择性（%） 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 9