2022年朔州市重点中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸 D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2 2、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是 A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2 3、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液 A．②>①>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 4、日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是 A．同系物 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同位素 5、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 A．金属氧化物、氧化铁、FeO B．酸性氧化物、二氧化硫、SO2 C．含氧酸、次氯酸、HClO D．正盐、纯碱、Na2CO3 6、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是 X Y W （起始状态）/mol 2 1 0 (平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0 C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时， 7、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是 A．+6 B．+5 C．+3 D．+2 8、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。根据图象所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= Ks p( AgCl) C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6 D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于100 9、以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化 C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3∙H2O 10、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2 11、一定条件下，Al3+不能与下列物质发生反应的是（ ） A．氨水 B．盐酸中的溶质 C．水 D．过量烧碱溶液 12、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　) A． B． C． D． 13、下列说法中正确的是（ ） A．“是药三分毒”，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反应 B．使用青霉素时，有些人可以不进行皮肤敏感试验 C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用 D．对于标记“OTC”的药物，必需在医生指导下使用 14、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。说法正确的是( ) A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物一定是C2H8O2 15、下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 16、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是 A．增加H2的量，反应放出的热量减小 B．升高温度，反应放出的热量增加 C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。 请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。 18、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。 19、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。 编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3 溶液/mL H2O/mL 反应温度 /℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 6.0 10.0 4.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）； 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲） 在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙） ②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立 ③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立 20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。 ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。 试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了 D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外 21、某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。 Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。 仪器A的名称是_______________。第1次滴定消耗标准液_________mL 。已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的