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2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是( )
A.分子式为C9H8O3
B.有两种含氧官能团
C.1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D.该物质在一定条件下可发生酯化反应
2、在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( )
A.20% B.30% C.40% D.50%
3、下列化学用语书写正确的是( )
A.次氯酸的电离方程式:HClO===H++ClO-
B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C.电解精炼铜的阴极反应式:Cu-2e-==Cu2+
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
4、某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],试分析下列饮食中,该同学在服药期间不宜食用的是( )
A.可乐 B.白粥 C.面条 D.矿泉水
5、H2S与CO2在高温下发生反应:CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。下列说法不正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是放热反应
B.通入CO2后,正反应速率先增大后减小
C.H2S的平衡转化率α = 4.5 %
D.反应平衡常数K = 2.8×10-3
6、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是( )
A.加水稀释 B.加少量NaOH溶液 C.降低温度 D.锌片改为锌粉
7、在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是
A.Z为0.3 mol·L-1 B.Y2为0.4 mol·L-1
C.X2为0.2 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1
8、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.苯 C.甲烷 D.乙烯
9、将甲烷与氯气混合,在光照下充分反应,所得产物有:①CH3Cl,②CH2Cl2,③CHCl3,④CCl4,⑤HCl。其中正确的是 ( )
A.①⑤ B.②⑤
C.①②③的混合物 D.①②③④⑤的混合物
10、已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是( )
A.0.005 mol•L-1的硫酸溶液,pH=2
B.0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液,pH=11
C.0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
11、将一定量的某有机物与过量的钠反应,生成H2 V1 L;另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2 V2 L(同条件下),则V1和V2的关系不可能为
A.V1V2 D.V1=2V2
12、BaCl2剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是
A.AgNO3 B.CuSO4 C.Na2CO3 D.MgSO4
13、在氯化铵溶液中,下列关系式不正确的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.c(Cl-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)
14、下列有关电化学装置完全正确的是( )
A
B
C
D
铜的精炼
构成铜锌原电池
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
A.A B.B C.C D.D
15、不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
16、某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )
A.C14H18O5 B.C16H25O4 C.C14H22O5 D.C14H10O4
二、非选择题(本题包括5小题)
17、下图是闪锌矿(主要成分是,含有少量)制备的一种工艺流程:
资料:相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子
开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎,目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉,发生的主要反应是:
。下列判断正确的是____________(填字母序号)。
a.浸出液中含有等阳离子
b.加入硫酸,可以抑制水解
c.若改用溶液进行浸取,将发生反应:工业除铁过程需要控制沉淀速率,因此分为还原和氧化两步先后进行,如下图。还原过程将部分转化为,得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a,再通入。
①a可以是______________,加入a的作用是_______________。
②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。
18、高聚物G可用于生产降解塑料,合成G的有关转化关系如下
已知:物质A能够发生银镜反应,请回答下列问题:写出物质D的结构简式___________,C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为:___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.1molE与足量的H2在一定条件下发生反应,最多消耗2molH2
B.1mol F与足量NaOH溶液反应,最多消耗1 molNaOH
C.物质B存在顺反异构体
D.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式:_________________________________。写出F→G的化学方程式:_________________________________。化合物F有多种同分异构体,写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式:____、_____。
①能与NaOH溶液反应;②能发生银镜反应
19、甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;
②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 。甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法: 。乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 。
20、温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空:正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________________________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示:
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
①
20
1.02
21.03
②
20
2.00
25.00
③
20
0.61
20.60
滴定中误差较大的是第_______次实验,造成这种误差的可能原因是_______。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?______________(填“是”或“否”)。
21、已知可逆反应M(g)+N(g) P (g)+Q(g) ,请回答下列问题:在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol•L-1,c(N)=2.4 mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为__________ ;该温度时K=_________。若温度升高K值增大,则该反应为______反应。(填“吸热”或“放热”)。理由_________________。若反应温度升高,M的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”;) 若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 4mol•L-1, c(N)=a mol•L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol•L-1,a=________。 若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M) = c(N)= b mol•L-1,达到平衡后,M的转化率为________。
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
2、B
3、D
4、A
5、C
6、D
7、A
8、D
9、D
10、A
11、A
12、D
13、B
14、D
15、A
16、A
二、非选择题(本题包括5小题)
17、增大接触面积,加快反应速率 ab 调节溶液的,以除铁 控制加入的量、通入的速率
18、 1,2-二溴丙烷 羟基、
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