2022-2023学年辽宁省大连大世界高中高二化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（　　） A．乙炔 B．丙烯 C．丙炔 D．1,3-丁二烯 2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 3、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－ B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32- C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3- D．水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3- 4、已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是 A．原HF溶液c(H+)约为6×10-3mol·L-1 B．加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀产生 C．加入CaCl2后溶液中的c(H+)浓度不变 D．2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常数为K=8.88×102 5、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6、下列变化中，属于吸热反应的是（　　） ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）CO+H2 ⑩Al与HCl反应． A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨ 7、下列商品的主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．海带 C．尼龙 D．中草药 8、下列属于化石燃料的是 A．氢气 B．木柴 C．煤 D．酒精 9、下列过程没有发生化学变化的是 A．用热碱水清除炊具上残留的油污 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的少量氯化钠 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 10、25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 11、可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是 A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气 C．其他条件不变时，升高温度 D．保持恒温恒容，加入一定量A物质 12、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是(　　) A．涂改液危害人体健康、污染环境 B．中小学生最好不用或慎用涂改液 C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味 D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂 13、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如： 现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 14、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。关于乙烯的说法不正确的是 A．与苯互为同系物 B．分子中存在碳碳双键 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15、下列叙述错误的是（ ） A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多的药物 B．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．二氧化硫有漂白性，可以用来漂白食物 D．常温下，用铁、铝制容器来盛装浓硝酸 16、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A．制取NO2 B．净化NO2 C．收集NO2 D．尾气处理 二、非选择题（本题包括5小题） 17、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g) 在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。 18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图： 已知：① ②E的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C能发生银镜反应 ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环 ⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解 回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。 19、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。 试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。 20、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。 21、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： 若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________________。若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是_________________________________________________， 乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的c(OH--)＝________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、B 7、A 8、C 9、C 10、B 11、A 12、C 13、C 14、A 15、C 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 向右 减小 不变 455.7 中 10-9/(a-0.01) 5.6ax/b 18、羟基 溴原子 2-甲基-1-丙烯 +Br2 +HBr 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+3H2O 、、(任意2种) 19、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色） 20、正反应 吸热 21、173碳 铁 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应 0.1mol/L