2022-2023学年温州乐成寄宿中学高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列应用与盐类的水解无关的是 A．明矾用于净水 B．次氯酸钠常用作消毒剂 C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂 2、甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为 A．CH3COOCH3 B．HCOOCH3 C．HCOOCH2CH3 D．HCOOCH2CH2CH3 3、对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸 B．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法 C．温度计要插入反应液体的液面下 D．加热时要缓慢加热到170℃ 4、下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 5、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A．中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+ 、SO32- 、Cl- B．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Al3+、SO42﹣、Mg2+ C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+ 、Ba2+ 、NO3-、S2- D．c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+ 6、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是 A． B． C． D． 7、向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）,当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为 A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．无法判断 8、常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) B．②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 9、下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是 组别 现象或操作 结论或原因 A 10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀 Ksp(AgI)H2SO4>H3PO4 B．还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr D．离子半径：Cl－>S2－>O2－ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、[化学一有机化学基础]（13分） 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 ② D 分子所含官能团是 （填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。 19、环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。 ②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-。 试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色。水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。 20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题： 仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。 装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。D中反应的化学方程式是__________________。烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。 21、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题： ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。 ②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)： ①阳极的电极反应式为_____ ②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 2、C 3、C 4、D 5、B 6、B 7、B 8、B 9、C 10、B 11、B 12、A 13、D 14、B 15、A 16、D 二、非选择题（本题包括5小题） 17、（1） （2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案） （3）① ②醛基 ③ （4） 18、K F HBr 19、锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低 20、分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe＋3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 21、115第四周期ⅤA族 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O 4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3 4OH--4e-═2H2O+O2↑或2H2O-4e-═O2↑+4H+ 6.7