2022年山东省师范大学附属中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑ 2、影响KCl在水中的溶解度的因素是 A．KCl颗粒的大小 B．搅拌的速率 C．水的体积 D．水的温度 3、下列说法不正确的是（ ） A．在常温常压下，气体分子之间的碰撞为随机碰撞 B．有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件 C．活化分子所多出来的那部分能量称作活化能 D．增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数 4、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是 A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构 B．该烷烃的一氯代物有10种 C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷 D．该烷烃分子中含有5个支链 5、在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是( )[提示：尿素的化学式CO(NH2)2] A．金刚烷胺的分子式是C10H17N B．金刚烷的一溴代物有两种 C．上述反应都属于取代反应 D．X的一种同分异构体是芳香烃 6、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质 B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸 D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同 7、下列气体中，密度与空气（式量约为29）最接近的是（ ） A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H6 8、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( ) A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大 9、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是 A．铝化学性质很稳定（即很不活泼） B．铝与氧气在常温下很难反应 C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D．铝易氧化形成一层致密氧化膜 10、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 Cl2 A．A B．B C．C D．D 11、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2（标准状况下） C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O D．图2中电子从c极流向d极，提供电能 12、下列有机物的系统命名中,正确的是 A．新戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．2,3-二甲基丙烷 D．2,2,3-四甲基丁烷 13、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 14、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 15、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ） A．AlCl3 B．KHCO3 C．NH4HCO3 D．Fe2(SO4)3 16、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列有关叙述正确的是(　　) A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 B．恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高 C．恒温恒压，充入N2，平衡不移动 D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 17、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( ) A．4 B．7 C．8 D．11 18、常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO 1.8×10-5 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 4.69×10-11 下列说法正确的是 A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO- D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS 19、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 20、垃圾资源化的方法是（　　） A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法 21、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有(　 　) A．3种 B．6种 C．5种 D．4种 22、对如图所示有机物分子的叙述错误的是( ) A．碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2 C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物 D．该有机物遇FeCl3溶液显色 二、非选择题(共84分) 23、（14分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知： ①RX+MgRMgX(格利雅试剂) ②+RMgX 阅读以下合成路线图，回答有关问题： (1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式 反应I____________________________ ，反应类型_________ 。 反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。 24、（12分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 25、（12分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。 a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。 c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。 A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 C．定容时仰视容量瓶刻度线 D．定容摇匀后有少量溶液外流 E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 26、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。 I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。 滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。 II．实验记录 滴定次数 实验数据 (mL ) 1 2 3 4 V (样品 ) 20.00 20.00 20.00 20.00 V (NaOH ) (消耗 ) 15.95 15.00 15.05 14.95 (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号) a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 27、（12分）利用以下装置完成下列实验（图中a、b、c、d 为止水夹）。 仪器乙的名称_________。 装置 A、B、D 相连，可证明SO2在水中的溶解度，相关操作依次是：制取 SO2，收集 SO2，