2022年河北省涞水县波峰中学化学高二上期末统考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ） A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42- B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+ D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+ 2、下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ/mol的描述不正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应中每4molNH3(g)被氧化，放出905 kJ热量 C．生成物的总能量小于反应物的总能量 D．生成物的总键能小于反应物的总键能 3、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是 A．只需要用蒸馏水冲洗干净 B．用蒸馏水冲洗后，再烘干 C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次 D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次 4、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ） A．正硼酸晶体属于分子晶体 B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关 C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连 5、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 6、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ） A．氯气 B．硫磺 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 7、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是 A．Zn – 2e—= Zn 2+ B．Cu – 2e—= Cu 2+ C．2H+ + 2e—= H2↑ D． Cu2++2e—= Cu 8、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－ B．使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32- C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3- D．水电离出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3- 9、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是 A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3 C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3 10、在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　) A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 11、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 12、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是 （ ） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 C． HNO2溶液不与硫酸钠反应 D． HNO2易分解产生NO、NO2 13、下列反应中，属于取代反应的是 A．实验室制取乙烯 B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应 C．葡萄糖与银氨溶液反应 D．乙醛和氢气的反应 14、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是 A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性 D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 15、某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物，下列叙述正确的是（ ） A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B．不能使溴水褪色 C．一定条件下，能发生加聚反应 D．不能发生取代反应 16、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时： ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0) 在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1 B．当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+) C．当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L D．随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小 二、非选择题（本题包括5小题） 17、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g) 在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。 18、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。 X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。 II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表： 组次 1 2 3 4 V标（mL） 20.00 20.02 19.99 19.99 （4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。 19、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。 编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3 溶液/mL H2O/mL 反应温度 /℃ 溶液变蓝所用时间t/s ① 6.0 10.0 4.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）； 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲） 在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙） ②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立 ③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立 20、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。 方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。 21、Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：