2022年安徽省舒城桃溪中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体 A．（4） B．（1）（4）（6） C．（1）（3）（6） D．（4）（6） 2、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小 C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 3、下列化学方程式书写错误的是( ) A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2OCO32-+H3O+ B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH− D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3- 4、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 B．为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精 C．氯仿是良好的溶剂,可广泛用于有机化工,对环境无影响 D．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料,石墨烯和乙烯都属于烯烃 6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA B．常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA D．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA 7、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（  ） A．K与N连接时，铁被腐蚀 B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 8、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ） ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1． A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 9、反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( ) ①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1 ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A．①② B．③ C．① D．②④ 10、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是 A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点 C．升温可使溶液由b点变为d点 D．T2＞25℃ 11、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N） B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N) C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N） D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等 12、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是 A．NaCl B．NaOH C．CuSO4 D．CuCl2 13、化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是 A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵 C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 14、某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线 B．溶液的导电性：b＞a＞c C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸 D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ 15、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A．增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量 D．若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小 16、常温下，下列粒子浓度关系错误的是 A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+) C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－) 17、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 18、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法你认为正确的是( ) A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子 B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物 D．沸点不同的丁硫醇有四种 19、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( ) A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3 20、羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（ 25℃时， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（ ） A．图中 V1＞10 B．A 点对应溶液的 pH＝9.5 C．B、 D 两点对应的溶液均为中性 D．E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH) 21、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 A．食醋 B．苏打 C．蔗糖 D．酒精 22、分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是(　　) A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物 C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下： 已知以下信息： ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。 ②R—X＋R′—X R—R′(X为卤素原子， R、R′为烃基)。 回答以下问题：B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。生成J的反应所属反应类型为_________。F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。 24、（12分）乙苯(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是： C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1 Ⅰ.某温度下，将0.40 mol乙苯充入1 L真空密闭容器中发生上述反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据见下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3 n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16 （1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均生成速率是__________。该温度下，反应从开始到平衡的过程中共从环境吸收__________kJ热量。若保持反应条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有25 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是______，此时该反应的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。 Ⅱ.氢化热是指在一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量，表中是环己烯(g)、1，3-­环己二烯(g)和苯的氢化热数据： 物质 ＋H2 ＋2H2 ＋3H2 氢化热(kJ/mol) 119.7 232.7 208.4 （4）1，3­-环己二烯的稳定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有机物是苯的同分异构体，其分子中的碳碳键角只有60度和90度两种。请写出这种有机物的键线式结构________，它在核