2022年江苏省13市化学高二上期末预测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是 A．该溶液的pH＝4 B．升高温度,溶液的pH增大 C．此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－ D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA） 2、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是 A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2 反应后放出的热量为92kJ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率 D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=﹣92 kJ/mol 3、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号 物质转化关系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Na2O Na2O2 Na NaOH ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②④ 4、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 5、下列物质中，不含有硅酸盐的是 A．硅芯片 B．水玻璃 C．黏土 D．普通水泥 6、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( ) A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O) 7、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 8、COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 9、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d） C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d） 10、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为 A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应 11、《Nature》期刊曾报道一例CH3OH-O2原电池，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( ) A．电极A是负极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应为：O2 + 2e- + H+ = HO2- C．电解质溶液中H+由电极A流向B极 D．外电路中通过6 mol电子，生成22.4 L CO2 12、一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是 ①混合气体的压强不再变化 ②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④A的质量不再变化 ⑤气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥2v逆(C)=3v正(B) A．①③ B．②⑤ C．①⑥ D．④⑤ 13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1 C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.18 mol·L－1·min－1 14、下列仪器中，“0”刻度在上端的是（ ） A．量筒 B．滴定管 C．普通温度计 D．容量瓶 15、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2S溶液中S2－的水解：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ B．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Cu粉：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ 16、下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是( ) A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等 B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体 C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度 17、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是 A．HCO3- B．Cl- C．Fe2+ D．SO42- 18、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( ) A．电子流动方向为：B→b→a→A→B B．a、A极上均发生的是氧化反应 C．离子交换膜为阳离子交换膜 D．B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+ 19、下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 20、下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CaCl2 B．H2O2 C．MgF2 D．NH4Cl 21、下列物质属于食品添加剂的是 A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液 D．胡萝卜素 22、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的△H＜0，且p1＜p2 B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B) C．在C点时，CO转化率为75% D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空： A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。 24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分） 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 ① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 ② D 分子所含官能团是 （填名称）。 ③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 25、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。 已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水 (1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。 A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。 a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了 c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。 a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点 26、（10分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知： A．KMnO4溶液　　 B．稀H2SO4　 　C．Na2CO3溶液 27、（12分）在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。 试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。 28、（14分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡