2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．分支酸的分子式为C10H8O6
D．往分支酸中滴加浓溴水，产生白色浑浊
2、制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应
C．乙烯和HCl加成反应 D．乙烷和HCl作用
3、下列有机物命名正确的是
A．2-乙基丙烷 B．CH3CH2CH(OH)CH3 2-丁醇
C．间二甲苯 D．2-甲基-2-丙烯
4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）
A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol
5、将少量V2O5及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中不正确的是
A．平衡时，容器内气体密度为40g/L
B．10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1
C．若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变
D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-4
6、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
C．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子
7、等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（ ） ①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4
A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．①②③④都有
8、化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
9、一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①
10、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是
A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连
D．氮化碳的分子式为C3N4
11、在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为
A．40% B．50% C．60% D．70%
12、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
13、下列商品的主要成分属于无机物的是
A．瓷器 B．海带 C．尼龙 D．中草药
14、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
A．铜电极发生还原反应
B．石墨电极上产生氢气
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
15、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为
A．3 B．4 C．5 D．6
16、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。
C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)
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