2022-2023学年茂名市重点中学高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为 2、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞②＞①＞③ D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 3、下列有关有机物的说法中正确的是（ ） A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B．所有的有机物都很容易燃烧、难溶于水 C．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物 D．有机反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生 4、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．加入催化剂，减小了反应的热效应 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 5、己知： 弱电解质 电离平衡常数(25℃) 碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 次氯酸 K=3.0×10-8 氢氧化铝 Ka=6.3×10-13 氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个 ①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑ ③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3 A．5 B．4 C．3 D．2 6、常温下0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ） A．pH＜7 B．pH＞ 7 C．pH＝7 D．无法判断 7、有关煤的说法正确的是 A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气 B．煤的干馏是物理变化 C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化 D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 8、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－ B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1 C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－） 9、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A．该反应是放热反应 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1 C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量 10、向10mL 1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4 B．a、b两点pH均为7 C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 11、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d） C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d） 12、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 13、居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的一种有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法不正确的是 A．这种气体是甲醛 B．该气体可用新制氢氧化铜悬浊液进行检验 C．这种气体是苯 D．这种气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色 14、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一区分开的试剂是 （ ） A．HCl溶液 B．溴水 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液 15、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　) A． B． C． D．a－2 16、某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（） A．0.40mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.04mol·L－1 D．0.50mol·L－1 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。 请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。 18、某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 ⑴沉淀A的成分是__________________________ ⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。 ⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________ 19、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛： 实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。 ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。 a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥 c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡 ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。 20、乙醛在氧化铜作催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表： 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点(℃) 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题：试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为___________________________。如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________；目的是_______________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在__________________；目的是_____________________。烧杯B的作用是__________________，烧杯B内盛装的液体可以是__________________。（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是__________________________。对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中加入少量____，以除去其中含有的少量水。 A．浓硫酸 B．CaO C．CuSO4溶液 D．无水CaCl2以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是_____。 A．加入水观察实验现象 B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象 C．加入碳酸氢钠溶液，振荡后观察实验现象 D．加入少量Na单质，振荡后观察实验现象 21、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。配制N